Hydrolyse vs Dehydrering Syntese
Hydrolyse og dehydratiseringssyntese er to hovedreaktioner, der anvendes i organiske synteseprocedurer. Bortset fra deres industrielle og eksperimentelle anvendelser er disse to reaktioner især vigtige i biologiske systemer. De spiller en ganske stor rolle i vores metaboliske aktiviteter og medieres altid af enzymer til at udføre selektiv hydrolyse eller dehydratiseringssyntese.
Hydrolyse
Hydrolyse er et udtryk, der kommer fra græsk oprindelse. Hydro betyder vand og lysis betyder adskillelse; hvilket giver os betydningen”adskiller sig med brugen af vand”. Hvis et molekyle får et vandmolekyle og nedbrydes i dele, kaldes denne proces hydrolyse. Brydning af obligationer, som vi alle ved, er en nedværdigende proces, og denne reaktion kommer derfor under katabolisme, når den anvendes på biologiske systemer. Ikke alle bindinger kan hydrolyseres. Nogle hyppige eksempler er hydrolyse af salte af svage syrer og svage baser, hydrolyse af estere og amider og hydrolyse af biomolekyler som polysaccharider og proteiner. Når et salt af en svag syre eller base tilsættes til vand, bryder vand spontant ind i H + og OH- og danner konjugatbasen eller syren, hvilket gør mediet surt eller basisk afhængigt af stoffet. Ester- og amidbindinger hydrolyseres i syntetiske organiske reaktioner såvel som i biologiske systemer.
Hydrolyse er bindingsbrydningsproces og dermed en måde at frigive energi på. Det er den vigtigste reaktion involveret i frigivelse af energi inde i vores kroppe. De komplekse molekyler, vi spiser som mad, nedbrydes til enkle molekyler af forskellige enzymer, og den frigivne energi lagres i ATP; kroppens energivaluta. Når der er brug for energi til biosyntese eller aktiv transport af stoffer gennem cellemembraner, hydrolyseres ATP, og den lagrede energi frigives.
Syntese af dehydrering
Dehydrering syntese, som navnet antyder, er en proces, der syntetiserer molekyler ved at fjerne vandmolekyler. Der er to hovedmåder at gøre dette på. Den ene er at fjerne et vandmolekyle fra et stof, hvilket giver en umættet binding. Dette gøres ved at protonere OH- til OH2 + og derved gøre det til en god forlader gruppe. Dehydratiseringsmidler, såsom Conc. Svovlsyre, konc. Fosforsyre og aluminiumoxid er meget populære for denne reaktion. Den anden metode er at bringe to separate molekyler og ved at fjerne en OH- fra den ene og en H + fra den anden kondensere dem til et stort molekyle. Dette bruges i organiske reaktioner som aldolkondensation, estersyntese og amidsyntese. Type to bruges i biologiske systemer til biosyntese molekyler.
Polysaccharidsyntese ved anvendelse af mono- og disaccharider, proteinsyntese ved anvendelse af aminosyrer er to hovedeksempler. Da reaktionen her er involveret i dannelse af bindinger, er det en anabolsk reaktion. I modsætning til hydrolyse kræver disse kondensationsreaktioner energi. I syntetisk organisk kemi leveres den som termisk energi, tryk osv. Og i biologiske systemer ved ATP-hydrolyse.
Hvad er forskellen mellem hydrolyse og syntese af dehydrering?
• Hydrolyse er en proces, hvor et vandmolekyle føjes til et system, men syntese af dehydrering er en proces, hvor et vandmolekyle fjernes fra et system.
• Hydrolyse adskiller molekyler i dele (for det meste), og syntese af dehydrering kondenserer molekyler til et større molekyle.
