Hydrolyse vs kondens
Kondens og hydrolyse er to typer kemiske reaktioner, som er involveret i bindingsdannelse og bindingsbrud. Kondens er det modsatte af hydrolyse. Disse to typer reaktioner findes almindeligvis inden for biologiske systemer, og vi bruger også disse reaktioner til at opnå mange kommercielt vigtige produkter.
Kondensation
Kondensationsreaktioner er en type kemisk reaktion, hvor små molekyler mødes for at danne et stort enkelt molekyle. Reaktionen finder sted inden for to funktionelle grupper i molekylerne. Et andet karakteristisk træk ved en kondensationsreaktion er, at et lille molekyle går tabt under reaktionen. Dette molekyle kan være vand, hydrogenchlorid, eddikesyre osv. Hvis det tabte molekyle er vand, er disse typer kondensationsreaktioner kendt som dehydratiseringsreaktioner. Da reaktantmolekylerne er mindre, og produktmolekylet er meget stort, vil tætheden af produkter altid være højere end reaktionerne i kondensationsreaktioner. Kondensreaktioner finder sted på flere måder. For eksempel kan vi opdele disse bredt i to typer som intermolekylære kondensationsreaktioner og intramolekylære kondensationsreaktioner. Hvis de to funktionelle grupper opholder sig i det samme molekyle, er de kendt som intramolekylære kondensationer. For eksempel har glucose en lineær struktur som følger.
I en opløsning er størstedelen af molekylerne i en cyklisk struktur. Når en cyklisk struktur dannes, omdannes -OH på carbon 5 til etherbinding for at lukke ringen med carbon 1. Dette danner en hemiacetal ringstruktur med seks medlemmer. Under denne intramolekylære kondensationsreaktion afstødes et vandmolekyle, og der dannes en etherbinding. Intermolekylære reaktioner producerer mange nyttige og almindelige produkter. I løbet af dette finder reaktionen sted mellem de funktionelle grupper i to separate molekyler. For eksempel, når der dannes et makromolekyle som protein, kondenseres aminosyrer. Et vandmolekyle frigives, og der dannes en amidbinding, der er kendt som en peptidbinding. Når to aminosyrer er bundet sammen, dannes et dipeptid, og når mange aminosyrer er forbundet, kaldes det et polypeptid. DNA og RNA er også to makromolekyler dannet som et resultat af kondensationsreaktioner mellem nukleotider. Kondensationsreaktioner producerer meget store molekyler, og nogle gange er molekylerne ikke så store. For eksempel: i esterificeringsreaktionen mellem en alkohol og en carboxylsyre, hvis der dannes et lille estermolekyle. Kondens er vigtig i polymerdannelse. Polymerer er store molekyler, som har den samme strukturelle enhed, der gentager igen og igen. De gentagne enheder kaldes monomerer. Disse monomerer er bundet til hinanden med kovalente bindinger til dannelse af en polymer.et lille estermolekyle, hvis det dannes. Kondens er vigtig i polymerdannelse. Polymerer er store molekyler, som har den samme strukturelle enhed, der gentager igen og igen. De gentagne enheder kaldes monomerer. Disse monomerer er bundet til hinanden med kovalente bindinger til dannelse af en polymer.et lille estermolekyle, hvis det dannes. Kondens er vigtig i polymerdannelse. Polymerer er store molekyler, som har den samme strukturelle enhed, der gentager igen og igen. De gentagne enheder kaldes monomerer. Disse monomerer er bundet til hinanden med kovalente bindinger til dannelse af en polymer.
Hydrolyse
Dette er en reaktion, hvor en kemisk binding brydes ved hjælp af et vandmolekyle. Under denne reaktion opdeles et vandmolekyle i en proton og en hydroxidion. Og så føjes disse to ioner til de to dele af molekylet, hvor bindingen brydes. For eksempel er følgende en ester. Esterbindingen er mellem –CO og –O.
I hydrolysen tilføjes protonen fra vandet til –O-siden, og hydroxidionen føjer til –CO-siden. Derfor vil der som et resultat af hydrolysen dannes en alkohol og en carboxylsyre, som var reaktanterne, når de dannede esteren.
Hvad er forskellen mellem hydrolyse og kondens?
• Hydrolyse er det modsatte af kondens.
• Kondensationsreaktioner danner kemiske bindinger, mens hydrolyse bryder kemiske bindinger.
• Polymerer fremstilles ved kondensationsreaktioner, og de brydes af hydrolysereaktioner.
• Under kondensationsreaktioner kan vandmolekyle frigives. I hydrolysereaktionerne inkorporeres vandmolekyle i molekylet.
