Monatomic vs Polyatomic
Antallet af atomer til stede i en bestemt ion eller et molekyle er det, der bidrager til forskellen mellem monatomisk og polyatomisk. De to ord "mono" og "poly" giver den generelle idé om molekylet; "Mono" betyder "enkelt" og "poly" betyder "mange." Monatomisk refererer til ioner eller molekyler, der har et enkelt atom. Polyatomisk refererer til molekylerne eller ionerne med to eller flere atomer. Der er så mange fysiske og kemiske forskelle mellem monatomiske og polyatomiske på grund af forskellen i antal atomer. Generelt er monatomiske kemiske grundstoffer mindre rigelige sammenlignet med eksistensen af polyatomiske molekyler.
Hvad er Monatomic?
Ordet monatomisk stammer fra to ord "mono" og "atomisk", hvilket giver betydningen af "enkelt atom." Monatomiske kemiske arter indeholder kun et atom, og de er stabile, selvom de eksisterer alene. Dette kan anvendes på gasser og ioner. De fleste af de ædle gasser findes som monatomiske kemiske arter.
Monatomiske ioner: Disse ioner dannes ved at miste (positive ioner) eller vinde (negative ioner) elektroner.
Positive ioner: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negative ioner: Cl -, S 2-, Br -, F -
Monatomiske molekyler: Ædle gasser falder ind under denne kategori, og de er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.
18: Argon 2, 8, 8
Hvad er polyatomisk?
Ordet polyatomisk stammer fra to ord "poly" og "atom" betyder mange atomer. Det kan være homogene atomer (O 2, Hg 2 2+ O 3, O 2 2-) eller en kombination af heterogene atomer (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). De fleste af molekylerne og ionerne findes som polyatomisk natur.
Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et andet navn for polyatomiske ioner. De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundet kemiske arter eller metalliske komplekser.
Positive ioner: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negative ioner: Cro 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Polyatomiske molekyler: De er molekylerne med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Med andre ord er disse molekyler elektrisk neutrale. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Ammonium
Hvad er forskellen mellem monatomisk og polyatomisk?
• Antal atomer:
• Monatomiske kemiske grundstoffer indeholder kun ét atom.
• Polyatomiske kemiske forbindelser har to eller flere atomer.
• Stat:
• Monatomiske kemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.
• Nogle polyatomiske arter er ioner, og nogle er molekyler.
• Ejendomme
• De fleste af de monatomiske ioner er stabile i vand.
• Monatomiske molekyler er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.
• De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundet eller metalliske komplekser.
• Polyatomiske molekyler er elektrisk neutrale.
• Eksempler på monatomisk og polyatomisk:
• Eksempler på monatomiske ioner er Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ og Fe 3+.
• Eksempler på monatomiske molekyler er ædelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).
• Eksempler på polyatomic ioner er CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Eksempler på polyatomic molekyler er KCI, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Størrelse:
• Størrelsen på den monatomiske kemiske art adskiller sig efter den måde, de dannes på. For eksempel, når positive ioner dannes, falder deres størrelse, og når der dannes negative ioner, øges størrelsen end det oprindelige atom. Ædelgasser har den mindste størrelse sammenlignet med de andre grundstoffer i deres periode i det periodiske system.
• Når der dannes polyatomiske kemiske forbindelser, bliver størrelsen på den polyatomiske ion eller det polyatomiske molekyle større end alle de originale atomer i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombineres for at danne et polyatomisk ion / molekyle.
• Form:
• Generelt er monatomiske molekyler og ioner sfæriske i deres geometri.
• Geometrien af de polyatomiske kemiske arter varierer afhængigt af antallet af molekyler og de ensomme par, der er til stede i molekylet. Efterhånden som antallet af atomer stiger, dannes der mere komplekse strukturer for at opnå stabilitet.
Billeder med tilladelse:
- Argon af Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonium via Wikicommons (Public Domain)
