Natriumhydroxid vs kaliumhydroxid
Natriumhydroxid og kaliumhydroxid deler nogle lignende funktioner, men der er visse forskelle mellem dem. Kaliumhydroxid og natriumhydroxid er begge stærke alkaliske hydroxider, dannet af metalionerne i den samme gruppe i det periodiske system. Kemisk set er de begge uorganiske forbindelser, stærke baser og med stærkt ætsende egenskaber. De ligner hinanden lidt i udseende, kemiske egenskaber og reaktivitet med syrer. Men der er små forskelle i deres kemi og praktiske anvendelser.
I industrielle applikationer er det ene et alternativ til det andet. Men natriumhydroxid er relativt rigeligt og billigere end kaliumhydroxid. På grund af omkostningsfaktoren bruges natriumhydroxid mest til mange applikationer. Men kaliumhydroxid har også sine unikke egenskaber.
Hvad er natriumhydroxid (NaOH)?
Natriumhydroxid er et hvidt fast, stærk base, metallisk hydroxid. Natriumhydroxid er kommercielt tilgængeligt i form af granuler, flager, piller og 50% (vægt / vægt) som en mættet opløsning med vand. Natriumhydroxid er kendt som”kaustisk soda” i industrielle applikationer. Det er stærkt opløseligt i vand, delvist opløseligt i ethanol og methanol og uopløseligt i ikke-polære opløsningsmidler. En betydelig mængde varme frigøres, når natriumhydroxidfaststof opløses i vand i vand. Dette skyldes, at det er en meget eksoterm reaktion.
Hvad er kaliumhydroxid (KOH)?
Kaliumhydroxid er en uorganisk metallisk forbindelse, der har den kemiske formel KOH, og det er også kendt som "kaustisk kaliumchlorid." For kemikere er det en værdifuld stærk base, og den har også så mange industrielle anvendelser. Denne forbindelse er kommercielt tilgængelig som gullig eller hvid pellets. Det bliver meget klæbrigt ved at absorbere vand, da det er meget hygroskopisk, og det er svært at dehydrere.
Svarende til NaOH er opløsning af KOH i vand meget eksoterm. Højkoncentreret kaliumhydroxidopløsninger er yderst farlige; selv de lavere koncentrationer (0,5%) er irriterende for huden, og over 2,0% niveauer er ætsende.
Hvad er forskellen mellem natriumhydroxid og kaliumhydroxid?
• Fysiske egenskaber:
• Molekylær vægt:
De er hydroxiderne fra to på hinanden følgende medlemmer af gruppe I-metaller: Natrium (Na) og Kalium (K).
• Molekylvægten af kaliumhydroxid er 56,11 g mol −1
• Molekylvægten af natriumhydroxid er 39. 9971 g mol −1
• Molekylvægten af kaliumhydroxid er højere end den for natriumhydroxid, fordi kalium er i periode 3, mens natrium er i gruppe 2 i det periodiske system.
• Elektrisk ledningsevne:
• Kaliumhydroxid er mere ledende end natriumhydroxid. Derfor bruges KOH som en elektrolyt i kemiske batterier.
• Opløselighed:
• Kaliumhydroxid (KOH) er mere opløseligt i vand end natriumhydroxid (NaOH).
• Cirka 121 g KOH er opløseligt i 100 ml vand sammenlignet med 100 g NaOH i 100 ml vand.
• Reaktivitet med vand:
• Reaktionen af kaliumhydroxid er mindre eksoterm end reaktionen mellem natriumhydroxid og vand.
• Omkostninger:
• Kaliumhydroxid er dyrere end natriumhydroxid.
• Industrielle anvendelser:
I de fleste situationer kan kaliumhydroxid og natriumhydroxid anvendes om hverandre.
• Kaliumhydroxid:
• Kaliumhydroxid anvendes i sæbe- og gødningsindustrien.
• Kaliumhydroxid bruges også til at fremstille kaliumpermanganat og kaliumcarbonat.
• Natriumhydroxid:
• Natriumhydroxid er en base for kemikere, og det er meget vigtigt i papirfremstillingsprocessen.
• Derudover har den så mange andre anvendelser i fødevareindustrien, kosmetikindustrien og mange flere. For eksempel til glatning af hår, sæbefremstilling, rengøring, petroleumraffinering og til opløsel af kroppe af dyr.
Billeder med tilladelse: Natriumhydroxid og kaliumhydroxid via Wikicommons (Public Domain)
