Nøgleforskel - Formelmasse vs molær masse
Formelmasse og molær masse er to fysiske egenskaber ved molekyler, der viser en vis forskel mellem dem. Begge disse parametre, formelmassen og molær masse, er relateret til vægten af kemiske grundstoffer (atomer, molekyler, enhedsceller). Da atomer, molekyler og enhedsceller er ekstremt små partikler; massen af en partikel er ubetydelig lille. Derfor anvendes massen på 1 mol (masse på 6,02 * 10 23 partikler i gram) som enhed i kvantitativ analyse. Forskellige kemiske grundstoffer har forskellige molære masseværdier (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), da de har et andet antal positioner i kernen. Tilsvarende fører dette til at have forskellige unikke molære masseværdier for kemiske forbindelser (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formelmasse beregnes under hensyntagen til den empiriske formel for en forbindelse. Det er summen af de atommasse- værdier af individuelle komponenter i den empiriske formel (H 2 O-18.00 g mol -1). Hovedforskellen mellem formelmasse og molær masse er, at formelmassen for et molekyle eller en forbindelse er summen af atomvægten af atomer i dens empiriske formel, mens molmasse er massen i gram 1 mol stof.
Hvad er formelmasse?
Formelmassen af et molekyle eller en forbindelse er summen af atomernes vægt i atomerne i den empiriske formel. Enhederne med formelmassen "atommassenhed" (amu).
Formelmasseberegning
Eksempel 1:
Hvad er formelmassen af NaCl (Atommasse af Na = 22,9898 amu, Atommasse af Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse af NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Eksempel 2:
Hvad er formlen massen af C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formel masse af C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Hvad er molær masse?
Molær masse defineres som massen på 1 mol stof. Det har enhederne g / mol eller kg / mol. Hvert kemisk element eller kemisk forbindelse har en unik værdi for molær masse.
Molarmasse = Masse af en partikel * (N A - Avogadros konstant)
NA = 6,022 * 10 23 mol -1
Molær masse af elementer
Forskellige elementer har en unik molær masseværdi, fordi de indeholder forskellige antal elektroner, protoner og neutroner. For eksempel, Molmasse af kulstof er 12,01 g mol -1.
Molær masse af magnesium er 24,3050 g mol -1.
Molær masse af molekyler og forbindelser
Molære masse vand (H 2 O) er 18,00 g mol -1
Molmassen af Mg (OH) 2 er 58,3197 g mol -1
Diff artikel midt foran bordet
| 1 mol | Antal partikler | Molar masse |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 10 23 enhedsceller | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 10 23 enhedsceller | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 60,09 g mol -1 |
Hvad er forskellen mellem formelmasse og molær masse?
Definition af formelmasse og molarmasse
Formelmasse: Formelmassen (formelvægt) af et molekyle er summen af atomernes vægt i atomerne i dens empiriske formel.
Molær masse: Molær masse er massen i gram af 1 mol stof (Antallet af partikler i en mol er lig med 6,022 * 10 23).
Brug
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kemiske forbindelser. Det beregnes ved hjælp af den empiriske formel.
Molær masse: Molær masse beregnes for kemiske stoffer, der indeholder mange elementære enheder såsom kemiske grundstoffer, ioniske og kovalente kemiske forbindelser.
Grundlag for beregning
Formelmasse: Forskellige kemiske grundstoffer i de kemiske forbindelser giver forskellige formelmasser.
Molære masser: Forskellige atommasser fører til forskelle i molære masser. Atommassen til et element (i atommasseenheder - amu) er lig med dets "molære masse"
Eksempel: Overvej NH 4 NO 3
Formel masse (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molarmasse (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
