Forskellen Mellem Mættet Og Overmættet Opløsning

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Mættet vs overmættet opløsning

Lad os først kort se på begrebet mætning, inden vi går videre til en kompleks analyse af forskellen mellem mættet og overmættet opløsning. Opløsninger fremstilles ved at opløse et opløst stof i et opløsningsmiddel. De to kemiske egenskaber ved "mætning" og "overmætning" i opløsningsmidler afhænger hovedsageligt af opløseligheden af det opløste stof i opløsningsmidlet. Ved en given temperatur er opløseligheden af et opløst stof i et bestemt opløsningsmiddel konstant (Q).

Q defineres som ionproduktet af det opløste stof.

Eksempel: Opløselighed af AgCl i vand (Q _AgCl) = [Ag ⁺] [Cl ^-]

Generelt, hvis vi fortsætter med at tilsætte det opløste stof i opløsningsmidlet, er der en maksimal mængde, som vi kan tilføje, opløst i opløsningsmidlet. Efter en vis grænse begynder det opløste stof at udfældes i opløsningsmidlet. Det bliver en overmættet løsning efter denne grænse. Det kaldes en mættet opløsning, når vi kan opløse det opløste stof uden dannelse af et bundfald.

Hovedforskellen mellem mætning og overmætning er, at mætning er den tilstand, hvor en opløsning af et stof ikke kan opløses mere af det stof, og yderligere mængder af det vises som en separat fase, mens overmætning er en tilstand af en opløsning, der indeholder mere af det opløste materiale, end opløsningsmidlet kunne opløses under normale omstændigheder.

Hvad er en mættet løsning?

Der er et meget begrænset antal forbindelser, der er uendeligt opløselige i et opløsningsmiddel; hvilket betyder, at vi kan blande det opløste stof i opløsningsmidlet i en hvilken som helst proportion for at opløses uden at danne et bundfald. Imidlertid er de fleste af de opløste stoffer ikke uendeligt uopløselige; de danner et bundfald, hvis du tilsætter mere opløst stof i opløsningsmidlet.

Mættede opløsninger indeholder det maksimale antal opløste molekyler, den kan opløses uden nedbør.

Hvad er en overmættet opløsning?

Overmættede opløsninger dannes, hvis du tilføjer yderligere opløst stof til den mættede opløsning. Med andre ord er det betingelsen i en mættet opløsning, når du tilføjer en ekstra mængde opløst stof i opløsningen. Derefter begynder det at danne et bundfald i opløsningen, fordi opløsningsmidlet har overskredet den maksimale mængde opløste molekyler, det kan opløse. Hvis du hæver temperaturen på opløsningsmidlet, kan du fremstille en mættet opløsning ved at opløse de opløste molekyler.

Overmætning af sukker i vand muliggør dannelse af klods.

Hvad er forskellen mellem mættet og overmættet opløsning?

Definition af mættet og overmættet opløsning

Mættet opløsning: Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en mættet opløsning, hvis den indeholder så meget som opløste molekyler, som opløsningsmidlet kan holde.

Overmættet opløsning: Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en overmættet opløsning, hvis den indeholder flere opløste molekyler, den kan opløses.

Kemisk forklaring

Til mættede opløsninger; Q = K _sp (Ingen nedbør)

Til overmættede opløsninger; Q> K _sp (Nedbør dannes)

Hvor;

Q = opløselighed (reaktionskvotient)

K _sp = Opløselighedsprodukt (matematisk produkt af opløste ionkoncentrationer hævet til styrken af deres støkiometriske koefficienter)

Eksempel: Overvej at opløse sølvchlorid (AgCl) i vand.

AgCl - Opløs og vand - Opløsningsmiddel

AgCl er opløst i vand En stor mængde AgCl er opløst i vand.

Opløsningen er klar Bundfaldet er tydeligt synligt

Q = [Ag ⁺] [Cl ^-] = K _sp Q = [Ag ⁺] [Cl ^-]> K _sp

Hvor, [Ag ⁺] = Koncentration af Ag ⁺ i vand

[Cl ^-] = Koncentration af Cl ^- i vand

For AgCl er _Ksp = 1,8 × ^10-10 mol ² dm ^-6

Hvordan kan vi fremstille mættede og overmættede løsninger?

Både mættede og overmættede opløsninger dannes, når du fortsætter med at tilføje en bestemt opløsningsmiddel til et opløsningsmiddel. Ved en given temperatur danner den først en umættet opløsning og derefter en mættet opløsning og endelig den overmættede opløsning.

Eksempel: Opløsning af salt i vand

Umættet opløsning: Mindre mængde salt i vand, klar opløsning, ingen nedbør.

Mættet opløsning: Den maksimale mængde salt opløses i vand, opløsningens farve ændres lidt, men ingen udfældning.

Overmættet opløsning: Mere salt opløses i vand, uklar opløsning, nedbør er synlig.

Billede med tilladelse:

“Rock-Candy-Sticks” af Evan-Amos - Eget arbejde. (CC BY-SA 3.0) via Commons