Nøgleforskel - Argon vs. ilt
Argon og ilt er to kemiske grundstoffer i det periodiske system. De er begge gasformede elementer, hvor Argon er i ædelgasfamilien, og Oxygen er fra chalcogen-gruppen i det periodiske system. Argon er en inaktiv gas, mens ilt er en meget reaktiv gas. Oxygen er et af de mest rigelige grundstoffer på denne planet, mens Argon er en af de mest rigelige ædelgasser. Argon produceres, når der produceres ilt med høj renhed. De har relativt tætte kogepunkter, men deres kemiske egenskaber er meget forskellige fra hinanden. Som du kan observere er forskellene mellem argon og ilt mange. Denne artikel forsøger at give dig en afklaret forståelse af forskellene.
Hvad er Argon?
Argon (Ar) er medlem af en særlig familie; de kaldes "sjældne", "ædle" eller "inaktive" gasser. Alle gasser i denne familie har en helt fyldt yderste skal, og deres kemiske reaktivitet er næsten nul. Argon er en monatomisk, farveløs, lugtfri, smagløs og giftfri gas. Argon er let opløselig i vand. Dens overflod i atmosfæren er næsten 0,934 volumenprocent. Argon betragtes som den mest rigelige inerte gas. Alle medlemmer af ædelgasfamilien udsender lys, når de er elektrisk ophidsede; i dette tilfælde producerer Argon et lyseblå-violet lys.
Hvad er ilt?
Ilt kan betragtes som et af de mest rigelige grundstoffer på jorden. Cirka 21% af frit elementært ilt er til stede i vores atmosfære. Derudover kombineres det med andre forbindelser såsom vand og mineraler. Selv vores menneskelige krop fungerer ved hjælp af ilt, og den indeholder 65% ilt efter masse. Ilt forekommer naturligt som diatomiske gasformige molekyler, O 2 (g). Det er en farveløs, smagløs og lugtfri gas med sine unikke kemiske og fysiske egenskaber. Densitet af ilt er større end luft og har en meget lav opløselighed i vand.
Den kemiske reaktivitet af ilt er meget høj; den reagerer med næsten alle grundstoffer under forskellige forhold undtagen ædelgasser og nogle af mindre reaktive metaller. Oxygen er det mest reaktive element ved siden af fluor (F).
Hvad er forskellen mellem argon og ilt?
Ejendomme:
Diff artikel midt foran bordet
| Ejendom | Argon | Ilt |
| Atom nummer | 18 | 8 |
| Elektronisk konfiguration | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kogepunkt | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Smeltepunkt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Tyngde:
Argon: Argon er 1,4 gange så tung som luft; det er ikke åndbart som ilt og kan forårsage kvælning ved at sætte sig i de nedre dele på lungerne.
Oxygen: Oxygen er også tættere end luft, men det er en letvægtsgas, der er åndbar.
Anvendelser:
Argon: Argon er en inert gas, selv ved høje temperaturer, og af den grund bruges den i nogle kritiske industrielle processer såsom ved fremstilling af rustfrit stål af høj kvalitet og til fremstilling af urenhedsfrie siliciumkrystaller til halvledere. Det bruges i vid udstrækning som en inaktiv fyldgas i pærer. Den forbliver ikke-reaktiv, selv når pæren opvarmes til høje temperaturer.
Oxygen: Oxygen bruges i vid udstrækning i metalindustrien med acetylen og andre brændselsgasser til metalskæring, svejsning, smeltning, hærdning, tørklæde og rengøring. Gasformigt ilt eller iltberiget luft anvendes til fremstilling af stål og jern, i processen med kemisk raffinering og opvarmning for at fjerne kulstof og i oxidationsreaktionen.
Olieindustrien bruger også i vid udstrækning ilt som et foder til at reagere med carbonhydridet til fremstilling af kemikalier såsom aldehyder og alkoholer.
Billede med tilladelse:
1. Elektronskal 018 Argon - ingen etiket Af commons: Bruger: Pumbaa (originalt arbejde af commons: Bruger: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons
2. Elektronskal 008 Oxygen (diatomisk ikke-metal) - ingen etiket Af DePiep (eget arbejde) [CC BY-SA 3.0] via Wikimedia Commons
