Nøgleforskel - Helium vs ilt
Helium og ilt er to kemiske elementer i det periodiske system, selvom der kan ses en signifikant forskel mellem dem baseret på deres kemiske egenskaber. De er begge gasser ved stuetemperatur; men Helium er en kemisk inert ædelgas. De to grundstoffers kemiske egenskaber er helt forskellige fra hinanden. For eksempel; Ilt reagerer hurtigt med mange grundstoffer og forbindelser, mens Helium ikke reagerer med nogen. Dette kan identificeres som nøgleforskellen mellem helium og ilt. Imidlertid har heliums inerte opførsel så mange kommercielle anvendelser, og også ilt er en af de mest uvurderlige gasser for både mennesker og dyr.
Hvad er Helium?
Helium er det næstmest forekommende element i universet, og det er det næst letteste element i det periodiske system. Det er en smagløs, lugtfri og farveløs monatomisk gas ved stuetemperatur med et lavt kogepunkt. Helium er det første medlem af ædelgasfamilien, og det er det mindst reaktive element. Den har kun to elektroner, der er stærkt tiltrukket af kernen. Store mængder Helium produceres naturligt i energiproducerende fusionsreaktioner i stjerner. Det radioaktive henfald af mineraler producerer også helium. Derudover indeholder naturgasaflejringer også heliumgassen.
Helium har nogle usædvanlige egenskaber; det bliver en superfluid ved meget lave temperaturer. En superfluid kan strømme opad mod tyngdekraften. Helium har det laveste smeltepunkt ud af alle de andre grundstoffer. Det er det eneste element, der ikke kan størknes ved at sænke temperaturen.
Hvad er ilt?
Oxygen er et medlem af chalcogen-gruppen (gruppe VI A) i det periodiske system. Det er en diatomisk, meget reaktiv, farveløs, lugtfri gas. Ilt er det tredje mest forekommende element i universet efter masse. I de fleste kemiske reaktioner; Oxygen fungerer som et oxidationsmiddel, men det kan også reducere nogle kemiske forbindelser. Oxygen har to typer allotropes; dioxygen (O 2) og trioxygen (O 3), der kaldes ozon.
Hvad er forskellen mellem helium og ilt?
Egenskaber ved helium og ilt:
Reaktivitet:
Helium:
Helium er en inaktiv gas; det er det mindst reaktive element i ædelgasfamilien. Med andre ord er Helium helt inert, det reagerer ikke med noget andet element.
Ilt:
Sammenlignet med Helium er iltets kemiske reaktivitet ekstremt høj. Selvom det er en di-molekylær stabil gas ved stuetemperatur, reagerer den hurtigt med så mange grundstoffer og forbindelser. Imidlertid reagerer ilt ikke med sig selv, kvælstof, syrer, baser og vand under normale forhold. Oxygen kan fungere som både oxidationsmiddel og reduktionsmiddel; derfor viser det så mange kemiske reaktioner. Det har den næsthøjeste elektronegativitetsværdi (ved siden af fluor) fra andre reaktive elementer. Opløseligheden af ilt i vand afhænger af temperaturen.
Oxidationstilstande:
Helium:
Helium viser ikke flere oxidationstilstande. Den har kun en oxidationstilstand; det er nul.
Ilt:
Den mest almindelige iltningstilstand for ilt er -2. Men den er i stand til at have oxidationstilstande på -2, -1, -1/2, 0, +1 og +2.
Isotoper:
Helium:
Der er to typer naturligt forekommende Helium-isotoper; Helium 3 (3 He) og Helium 4 (4 He). Den relative overflod på 3 Han er meget lav sammenlignet med 4 Han. Tre radioaktive isotoper af Helium er lavet, men de har ingen kommercielle anvendelser.
Ilt:
Oxygen har fire isotoper, men kun tre isotoper er stabile; de er 16 O, 17 O og 18 O. Den mest almindelige type er 16 O, hvilket udgør ca. 99,762%.
Anvendelser:
Helium:
Heliums kemisk inaktive opførsel har et stort antal anvendelser. Det bruges i lavtemperaturforskning i kølesystemer, som en brændstofkilde i raketter, i svejseprocessen, i blydetekteringssystemer, til at fylde balloner og forhindre genstande i at reagere med ilt.
Ilt:
Oxygen har mange anvendelser i vores daglige liv, startende fra åndedræt; mennesker og dyr kan ikke leve uden ilt. Nogle andre eksempler inkluderer; at producere medicin, syrer, ved forbrænding, rensning af vand, svejsning og smeltning af metaller.
Billede med tilladelse: 1. Elektronskal 002 Helium - ingen etiket Af Pumbaa (originalværk af Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskal 008 Ilt (diatomisk ikke-metal) - ingen etiket Af DePiep (Eget arbejde) [CC BY-SA 3.0] via Wikimedia Commons
