Nøgleforskel - Alkalinitet versus grundlæggende
De to udtryk "alkalinitet" og "basicitet" er ret forvirrende. De fleste mennesker ved, at der er forskel på disse to parametre, men kun få af dem er i stand til at definere det korrekt. Hovedforskellen mellem disse to udtryk forklares bedst i deres definitioner. Basicitet er et mål, der direkte afhænger af pH-skalaen, og alkalinitet er, hvor meget syre der er behov for for at sænke pH til en betydelig syreværdi; det er også kendt som en vandkrops bufferkapacitet. Med andre ord varierer pH-værdien af basiske opløsninger fra 7-14; hvor opløsningerne med høje pH-værdier er mere basiske. Begge har flere definitioner, men den generelle idé er den samme.
Hvad er alkalinitet?
Alkalinitet er en af de vigtigste parametre i vandlegemer, og den er meget vigtig for vandorganismerne. Alkalinitet måler vandlegemers evne til at neutralisere syrer og baser. Med andre ord er det bufferkapaciteten i et vandlegeme at opretholde pH-værdien på en forholdsvis stabil værdi. Vand indeholdende bicarbonater (HCO 3 -), carbonater (CO 3 2-) og hydroxider (OH -) er en god puffer; de kan kombineres med H + -ioner i vand for at hæve pH (bliver mere basisk) for vandet. Når alkaliniteten er for lav (bufferkapaciteten er lav), sænker enhver syre, der tilsættes vandkroppen sin pH til en højere sur værdi.
Hvad er grundlæggende?
Basicitet er en egenskab af baser målt i pH-skala. Baser er forbindelserne indeholdende pH over 7; fra pH = 8 (mindre basisk) til pH = 18 (mere basisk). Basiteten af en forbindelse kan defineres på tre forskellige måder. Ifølge Arrhenius-teorien er baser de stoffer, der adskiller sig i vandigt medium og producerer OH - ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kaldes protonacceptorer baser. Ifølge Lewis-teorien kaldes en elektronpar-donor en base. Grundlæggende er styrken ionisering til at producere OH - ioner, evne til at acceptere protoner eller evne til at donere elektroner.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry Theory
Hvad er forskellen mellem alkalitet og grundlæggende?
Definition af alkalitet og grundlæggende:
Alkalinitet: Flere definitioner er der.
Alkalinitet er syreneutraliserende kapacitet af opløste stoffer i en vandprøve målt i milliekvivalenter pr. Liter.
Summen af titrerbare kemiske arter og ikke-carbonat i en filtreret vandprøve.
Vandets kapacitet til at neutralisere en syreopløsning.
Bufferingskapacitet af vand til at opretholde en forholdsvis stabil pH uden at ændre dets pH-værdi, når der tilsættes syre.
Grundlæggende: Tre teorier bruges til at definere surhed og grundlæggende.
Arrenhius: Baser er de arter, der ioniserer til at producere OH - i vand. Grundlæggende stiger, når de ioniserer mere, hvilket giver OH - i vand.
Bronsted-Lowry: Proton (H +) -acceptorer kaldes baser.
Lewis: Elektronpar-donorer kaldes baser.
Faktorer, der påvirker alkalinitet og grundlæggende:
Alkalinitet: Alkalinitet afhænger ikke af pH-værdien; vandområder kan have enten lavere (meget sur) eller højere (basisk) pH-værdi med en højere værdi for alkalinitet. Alkalinitet bestemmes af flere faktorer som klipper, jord, salte og visse industrielle aktiviteter (spildevand indeholdende sæbe og rengøringsmidler er alkaliske) af mennesker. For eksempel kan de områder, hvor kalksten (CaCO 3) er markant tilgængelig, have mere alkalisk vand.
Basicitet: Faktorer, der påvirker en forbindelses basicitet, varierer afhængigt af definitionen af basiciteten. For eksempel afhænger elektronparets tilgængelighed af en base af tre faktorer.
Elektronegativitet: CH3-> NH2-> HO-> F-
Når man overvejer atomer i samme række i det periodiske system, har det mest elektronegative atom den højere basalitet.
Størrelse: F-> Cl-> Br-> I-
Når man overvejer en række i det periodiske system, jo større atom har mindre elektrondensitet, og det er mindre grundlæggende.
Resonans: RO-> RCO 2-
Molekyler med flere resonansstrukturer er mindre basale, da jo mindre elektrontilgængelighed end en lokal negativ ladning.
Billede med tilladelse:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” af Plumbago - Eget arbejde. [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Thomas Martin Lowry2” af Anonym - Nekrolog af Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons
