Alkalinitet vs pH
pH er et mest almindeligt udtryk, der anvendes i laboratorier. Det er forbundet med alkalinitetsmåling og surhedsmålinger.
Alkalinitet
'Alkalinitet' har alkaliske egenskaber. Gruppe 1- og gruppe 2-elementer, som også er kendt som alkalimetaller og jordalkalimetaller, betragtes som alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH - i opløsninger. De nævnte molekyler danner OH - når de opløses i vand, fungerer de derfor som baser. Alkaliniteten af en opløsning måles ved at tage summen af alle baserne i den opløsning. Normalt, når beregningen af alkalinitet, summen af carbonat (CO 3 2-), bicarbonat (HCO 3 -), og hydroxid alkalinitet (OH -) er taget. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og vender rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH 3. De har også de samme grundlæggende egenskaber. Alkalinitet er vigtig for at neutralisere surhed, fjerne fedt og olier. Derfor har de fleste vaskemidler en alkalinitet.
pH
pH er en skala, der kan bruges til at måle surhedsgrad eller basiskhed i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Rent vand siges at have pH 7. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer som HCI, HNO 3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH 3 COOH delvis dissociere og give færre mængder af protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, reduceres surheden. Så pH-værdierne mere end 7 indikerer basalitet. Efterhånden som basiciteten stiger, stiger pH-værdien også, og stærke baser har pH-værdien 14.
pH-skala er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor i forhold til H + -koncentrationen i opløsningen.
pH = -log [H +]
I en grundlæggende løsning er der ikke nogen H + s. Derfor kan i en sådan situation bestemmes fra –log [OH -] - værdi pOH.
Da pH + pOH = 14
Derfor kan pH-værdien for en basisk opløsning også beregnes. Der er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan bruges til direkte at måle pH-værdier. pH-papirer giver omtrentlige pH-værdier, mens pH-målere giver mere nøjagtige værdier.
Hvad er forskellen mellem alkalinitet og pH?
• pH måler det samlede [H +] i en opløsning, og det er en kvantitativ måling af alkalinitet. Alkalinitet giver en kvalitativ indikation af graden af baser eller basiske salte, der er til stede i en opløsning.
• Når pH stiger, skal alkalinitet ikke nødvendigvis øges, fordi alkalinitet er forskellig fra basaliteten.
• Alkalinitet er den tilstand, hvor en pH-værdi er højere end 7.
• pH måler også surheden, ikke kun alkaliniteten.
