Forskellen Mellem S Og P Blokelementer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - S vs. P Block Elements

Hovedforskellen mellem s og p-blokelementer kan bedst forklares ved hjælp af deres elektroniske konfiguration. I s-blokelementerne udfyldes den sidste elektron til s-subshell og i p-block-elementer udfyldes den sidste elektron til p-subshell. Når de danner ioner; s blokelementer fjerner deres elektroner fra den yderste s subshell let, mens p-blockelementer accepterer elektroner til p subshell eller fjerner elektroner fra p-subshell. Nogle elementer i p-gruppen danner positive ioner, der fjerner elektroner fra den yderste p-subshell, og nogle elementer (de mest elektronegative elementer) danner negative ioner, der accepterer en elektron fra andre. Når man overvejer de kemiske egenskaber, er der en signifikant forskel mellem s- og p-blokelementer; dette skyldes grundlæggende elektronkonfigurationen.

Hvad er S-blokelementer?

S-blokelementer er de kemiske grundstoffer i gruppe I og gruppe II i det periodiske system. Da s subshell kun kan rumme to elektroner, har disse elementer normalt en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i den yderste skal. Elementerne i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.

Diff artikel midt foran bordet

	IA	II A
2	Li	Være
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkalimetaller
II A	Jordalkalimetaller

Alle elementer i s-blok danner positive ioner, og de er meget reaktive.

Placeringen af S-blokelementerne i det periodiske system

Hvad er P-blokelementer?

P-blokelementer er de elementer, hvis sidste elektron udfyldes i p subshell. Der er tre p-orbitaler; hver orbital kan rumme to elektroner, hvilket udgør i alt seks p-elektroner. Derfor har p-blokelementer en til seks p-elektroner i deres yderste skal. P-blok indeholder både metaller og ikke-metaller; derudover er der også nogle metalloider.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Som	Se	Br	Kr
5	I	Sn	Sb	Te	jeg	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	På	Rn

Hvad er forskellen mellem S- og P-blokelementer?

Almindelig elektronkonfiguration:

S-blokelementer: S-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns ¹ (for gruppe I-elementer) og [ædelgas] ns ² (for gruppe II-elementer).

P-blokelementer: P-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns ² np ^1-6. Men helium har 1s ² konfiguration; det er en særlig situation.

Oxidationstilstande:

S-blokelementer: S-blokelementer viser ikke flere oxidationstilstande som p-blokelementer. For eksempel viser gruppe I-elementer +1 oxidationstilstand og gruppe II-elementer viser +2 oxidationstilstand.

P-blokelementer: I modsætning til s-blokelementerne har p-blokelementer en fælles oxidationstilstand for deres respektive gruppe i det periodiske system og nogle andre yderligere oxidationstilstande afhængigt af ionens stabilitet.

Gruppe	13	14	15	16	17	18
Generel elektronkonfiguration	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st medlem af gruppen	Være	C	N	O	F	Han
Fælles oxidationsnummer	+3	+4	+5	-2	-1	0
Andre oxidationstilstande	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Ejendomme:

S-blokelementer: Generelt er alle s-blokelementer metaller. De er skinnende, gode elektriske og varmeledere og nemme at fjerne elektroner fra valensskallen. De er de mest reaktive elementer i det periodiske system.

P-blokelementer: De fleste af p-blokelementerne er ikke-metaller. De har lave kogepunkter, dårlige ledere og vanskelige at fjerne elektroner fra den yderste skal. I stedet får de elektroner. Nogle af ikke-metaller er faste stoffer (C, P, S, Se) ved stuetemperatur, mens nogle er gasser (ilt, kvælstof). Brom er et ikke-metal, og det er en væske ved stuetemperatur.

Derudover indeholder p-blokken nogle metalelementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi).

Billede med tilladelse:

1. “Periodisk system (polyatomisk)” af DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Periodiske tabelblokke spdf (32 kolonner)” af bruger: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons