Nøgleforskel - D-blokelementer vs overgangselementer
Forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er ret forvirrende. Begge ord bruges om hverandre, og mange mennesker bruger ordet 'overgangselementer' til d-blokelementer. Hovedforskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er, at mens alle overgangselementer er D-blokelementer, er ikke alle D-blokelementer overgangselementer. Det er klart, at d-blokelementer har d-elektroner i d-subskallen. Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. For eksempel er Zink og Scandium d-blokelementer; men ikke overgangselementer.
Hvad er D-blokelementer?
D-blokelementer kan identificeres tydeligt ved hjælp af elektronkonfigurationen og placeringen af det periodiske system. Hovedfunktionen ved d-blokelement er at have mindst en elektron i d-subskallen. Det mærkelige sker, når udfyldning af elektroner i henhold til Aufbau-princippet i d-blokelementer er, at 4s-elektroner først udfyldes før 3d-elektroner; hvilket betyder, at 3d-elektroner har højere energi end 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for at danne ioner; 4s-elektroner fjernes først fra atomet.
Diff artikel midt foran bordet
| Element | Elektronkonfiguration | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Krom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Jernholdig | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobolt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Kobber | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Bemærk: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Hvad er overgangselementer?
Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. Når ioner er dannet af d-blokelementer; de fjerner først s-elektroner (n-niveau) og fjerner derefter d-elektroner (n-1 niveau). Zink og Scandium er to specielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler; derfor betragtes de ikke som overgangselementer. Alle de andre elementer i d-gruppen danner stabile ioner, hvis ufuldstændigt fyldte d-elektroner har.
Transition Metal Solutions
Hvad er forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer?
Definition af D-blokelementer og overgangselementer
D-blokelementer: Elementerne, der har en eller flere d-elektroner i d-subskallen, er kendt som d-blokelementer. De fleste af d-blokelementerne er metaller.
Overgangselementer: De elementer, der kan danne stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler kaldes overgangselementer.
Bemærk:
Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke kun Zn 2+ og Sc 3+ ioner, som ikke indeholder uudfyldte d-orbitaler.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Følgende ioner indeholder uudfyldte d-orbitaler. Derfor betragtes disse elementer som overgangselementer.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidationstilstande:
D-blokelementer: Nogle af D-blokelementer viser flere oxidationstilstande, og få af dem viser en enkelt oxidationstilstand.
Eksempel:
Zink viser kun +2 oxidationstilstand og Scandium viser kun +3 oxidationstilstand.
Andre elementer i d-blokken viser flere oxidationstilstande.
Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oxidationstilstande. Mindst en tilstand indeholder uudfyldte d-orbitaler.
Eksempel:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chrom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Jernholdig +2, +3
Cobalt +2, +3
Nikkel +2, +4
Kobber +1, +2
Billede med tilladelse:
1. “Periodiske tabelblokke spdf (32 kolonner)” af bruger: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. "Farvet-overgang-metal-løsninger" [Public Domain] via Commons
