Forskellen Mellem D-blokelementer Og Overgangselementer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - D-blokelementer vs overgangselementer

Forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er ret forvirrende. Begge ord bruges om hverandre, og mange mennesker bruger ordet 'overgangselementer' til d-blokelementer. Hovedforskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er, at mens alle overgangselementer er D-blokelementer, er ikke alle D-blokelementer overgangselementer. Det er klart, at d-blokelementer har d-elektroner i d-subskallen. Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. For eksempel er Zink og Scandium d-blokelementer; men ikke overgangselementer.

Hvad er D-blokelementer?

D-blokelementer kan identificeres tydeligt ved hjælp af elektronkonfigurationen og placeringen af det periodiske system. Hovedfunktionen ved d-blokelement er at have mindst en elektron i d-subskallen. Det mærkelige sker, når udfyldning af elektroner i henhold til Aufbau-princippet i d-blokelementer er, at 4s-elektroner først udfyldes før 3d-elektroner; hvilket betyder, at 3d-elektroner har højere energi end 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for at danne ioner; 4s-elektroner fjernes først fra atomet.

Diff artikel midt foran bordet

Element		Elektronkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titanium	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Krom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Jernholdig	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobolt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Kobber	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Bemærk: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. Når ioner er dannet af d-blokelementer; de fjerner først s-elektroner (n-niveau) og fjerner derefter d-elektroner (n-1 niveau). Zink og Scandium er to specielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler; derfor betragtes de ikke som overgangselementer. Alle de andre elementer i d-gruppen danner stabile ioner, hvis ufuldstændigt fyldte d-elektroner har.

Transition Metal Solutions

Hvad er forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer?

Definition af D-blokelementer og overgangselementer

D-blokelementer: Elementerne, der har en eller flere d-elektroner i d-subskallen, er kendt som d-blokelementer. De fleste af d-blokelementerne er metaller.

Overgangselementer: De elementer, der kan danne stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler kaldes overgangselementer.

Bemærk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke kun Zn ²⁺ og Sc ³⁺ ioner, som ikke indeholder uudfyldte d-orbitaler.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Følgende ioner indeholder uudfyldte d-orbitaler. Derfor betragtes disse elementer som overgangselementer.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidationstilstande:

D-blokelementer: Nogle af D-blokelementer viser flere oxidationstilstande, og få af dem viser en enkelt oxidationstilstand.

Eksempel:

Zink viser kun +2 oxidationstilstand og Scandium viser kun +3 oxidationstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oxidationstilstande.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oxidationstilstande. Mindst en tilstand indeholder uudfyldte d-orbitaler.

Eksempel:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Jernholdig +2, +3

Cobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2

Billede med tilladelse:

1. “Periodiske tabelblokke spdf (32 kolonner)” af bruger: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. "Farvet-overgang-metal-løsninger" [Public Domain] via Commons