Forskellen Mellem Hexan Og Cyclohexan

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Hexan vs Cyclohexan

Selvom både hexan og cyclohexan er fra alkanfamilien, er deres fysiske og kemiske egenskaber ikke ens. Hovedforskellen mellem hexan og cyclohexan er, at hexan er en acyklisk alkan, mens cyclohexan er en cyklisk alkan med en ringstruktur. De har begge seks kulstofatomer, men et andet antal brintatomer. Dette fører til forskellene i deres molekylære struktur og andre egenskaber. Begge bruges som organiske opløsningsmidler, men den anden industrielle anvendelse er unik for dem begge.

Hvad er Hexane?

Hexan (også kendt som n-hexan) er en farveløs, klar, meget flygtig, brændbar organisk væske med petroleumslignende lugt. Det er et alifatisk carbonhydrid, der produceres som et biprodukt fra raffineringsprocessen for råolie. Det er uopløseligt i vand og mindre tæt end vand, men dets damp er tungere end luft. Hexan er meget reaktiv med visse kemikalier, herunder flydende chlor, koncentreret ilt og natriumhypochlorit. Det er et farligt kemikalie og forårsager akutte og kroniske helbredsproblemer afhængigt af eksponeringen.

Molekylær struktur af hexan

Hvad er cyclohexan?

Cyclohexan er en cyklisk alkan med en enkelt ringstruktur. Det er en klar, farveløs, ikke-polær organisk væske med en mild, sød benzinlignende lugt, der er meget brugt som opløsningsmiddel i kemiske laboratorier. Cyclohexan er en skadelig og farlig forbindelse for både mennesker og dyr, og det betragtes også som en miljøfare. Det er vanduopløselig væske, men opløses i methanol, ethanol, ether, acetone, benzen, ligroin, carbontetrachlorid.

Hvad er forskellen mellem hexan og cyclohexan?

Molekylær formel og struktur:

Hexan: Molekylformlen hexan er C ₆ H ₁₄, og det anses som et mættet carbonhydrid. Den har en ligekædet molekylær struktur som vist tidligere.

Cyclohexan: Molekylformlen cyclohexan er C ₆ H ₁₂. Den har en ringstruktur, der har alle carbonatomer lignende bindinger. Hvert kulstofatom er bundet til yderligere to carbonatomer og to hydrogenatomer. Cyclohexan er umættet carbonhydridmolekyle.

Anvendelser:

Hexan: Hexan bruges i vid udstrækning som et opløsningsmiddel til at ekstrahere spiselige olier fra grøntsager og frø og såvel som et rengøringsmiddel. Det bruges også til at fremstille tyndere i malingsindustrien og bruges som et kemisk reaktionsmedium.

Cyclohexan: Ren cyclohexan anvendes almindeligvis som opløsningsmiddel; derudover bruges det i nylonindustrien til at producere forløbere såsom adipinsyre og caprolactam, til at producere malingsfjernere og andre kemikalier.

Sundhedseffekter:

Hexan: Eksponeringen for hexan forårsager både akutte (kortvarige) og kroniske (langvarige) problemer afhængigt af eksponeringsniveauet og tiden. Hvis en person indånder høje niveauer af hexan i en kort periode, kan det forårsage mildt centralnervesystem (CNS) effekter såsom svimmelhed, svimmelhed, let kvalme og hovedpine. Kronisk eksponering for hexan i luften forårsager polyneuropati hos mennesker med følelsesløshed i ekstremiteterne, muskelsvaghed, sløret syn, hovedpine og træthed. Der findes ingen beviser for, at det har kræftfremkaldende virkninger hos mennesker eller dyr.

Cyclohexan: Det er et giftigt kemikalie; indånding af cyclohexan forårsager hovedpine, svimmelhed, døsighed, inkoordination og eufori. Indtagelse kan forårsage kvalme, opkastning og lejlighedsvis diarré. Dermal eksponering forårsager irritation af huden, og alvorlige problemer som tørring og revner kan opstå på grund af affedtning, hvis den kommer i kontakt oftere eller over en så lang periode. Okulær eksponering resulterer i alvorlige problemer såsom smerte, blefarospasme (ufrivillig tæt lukning af øjenlågene), lakrimation (smøring af øjnene som reaktion på en irritation), konjunktivitis (betændelse i øjenbindehinden), palpebral ødem (hævelse af øjenlågene) og fotofobi (ekstrem følsomhed over for lys).

Billede med tilladelse:

1. Hexane-2D-flat-A Af Ben Mills (eget arbejde) [Public domain] via Wikimedia Commons

2. Cyclohexan med H By Calvero. (Selfmade med ChemDraw.) [Public domain], via Wikimedia Commons