Forskellen Mellem Lyofile Og Lyofobe Kolloider

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Lyofil vs Lyofob kolloid

Der er to typer kolloider kendt som lyofile og lyofobe baseret på arten af interaktioner mellem dispergeret fase og dispersionsmedium. Hovedforskellen mellem lyofile og lyofobe kolloider er, at lyofile kolloider danner en stærk interaktion mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet, mens lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem dispergeret fase og dispersionsmedium.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er kolloider

3. Hvad er lyofile kolloider

4. Hvad er lyofobe kolloider

5. Sammenligning side om side - Lyofil vs lyofob kolloid i tabelform

6. Resumé

Hvad er kolloider

Kolloider er fine partikler af stoffer i diameterområdet 1-1000 nm. Et kolloidalt system består af to faser: (a) kontinuerlig fase, mediet, i hvilket fine partikler fordeles, og (b) diskontinuerlig eller dispergeret fase, finpartikelfase inden for det kolloide område. Den dispergerede fase er ikke nødvendigvis altid et fast stof, men kan også være en væske eller en gas. Tilsvarende kan den kontinuerlige fase være en gas, en væske eller endda et fast stof. Der er forskellige typer kolloide systemer afhængigt af tilstanden i to faser.

Figur 01: kolloider

Hvis de kolloide systemer består af en fast dispergeret fase og et flydende dispersionsmedium, kaldes sådanne systemer soler. Når det flydende medium er vand, er kolloidsystemet kendt som hydrosol; når det flydende medium er alkohol, kaldes systemet alcosol. Desuden kaldes systemet aerosol, når dispersionsmediet er gas.

Hvad er lyofile kolloider?

Lyofile kolloider er de kolloide systemer, hvor den dispergerede fase er stærkt bundet til dispersionsmediet gennem adsorption. Hvis de to faser adskilles ved anvendelse af en hvilken som helst separationsteknik, såsom koagulering, kan solen genskabes simpelthen ved at blande faserne. Derfor kaldes lyofile kolloider reversible kolloider. Disse systemer er opløsningsmiddelelskende. Lyofile kolloider har lavere overfladespænding og viskositet end dispersionsmediet. Partiklerne observeres ikke let under ultramikroskopisk. Partiklerne hydratiseres i vid udstrækning på grund af tilstedeværelsen af polære grupper i de lyofile kolloider. Eksempler på lyofile kolloider indbefatter stivelse, proteiner, tandkød, metasilinsyrer og sæber.

Hvad er lyofobe kolloider?

Lyofobe kolloider danner ikke stærke interaktioner mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet. De elektriske ladninger af de faste partikler i den dispergerede fase og dispergeringsmediets oprettelse afstødningskræfter, som hjælper med at holde sig væk fra hinanden i det kolloide system. Disse kolloider kan ikke lide opløsningsmidler. Lyofobe kolloider er mindre stabile; derfor anvendes et stabiliseringsmiddel ofte til at gøre dette system stabilt. I soler af lyofobe kolloider kan den faste dispergerede fase separeres (koaguleres) ved tilsætning af en elektrolyt eller opvarmning. Når partiklerne er adskilt, kan de ikke inkorporeres tilbage i solerne ved hjælp af simpel omblanding. Derfor er disse kolloider irreversible.

Hvad er forskellen mellem lyofile og lyofobe kolloider?

Diff artikel midt foran bordet

Lyofile vs Lyofobe kolloider
Lyofile kolloider danner en stærk interaktion mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet.	Lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem dispergeret fase og dispersionsmedium.
Opløselighed i opløsningsmiddel
Lyofile kolloider er opløsningsmiddelelskende	Lyofobe kolloider er opløsningsmiddelhatende
Koagulation ved tilsætning af elektrolytter
Et par elektrolytter forårsager ikke koagulation.	Selv små mængder forårsager koagulation.
Påvisning af partikler i et ultramikroskop
Partikler opdages ikke let	Partikler opdages let
Partikelmigration i et elektrisk felt
Partikler migrerer måske eller måske ikke, men migrationen kan ske i enhver retning.	Partikler kan kun vandre i en retning.
Eksempler
Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilicinsyrer er nogle eksempler.	Metaller såsom platin, guld osv., Metalliske sulfider og hydroxider, svovl osv. Er nogle eksempler.
Reversibilitet
Hvis de to faser adskilles ved anvendelse af en hvilken som helst separationsteknik, kan solen genskabes simpelthen ved at blande faserne. Således kaldes de reversible.	Når partiklerne er adskilt, kan de ikke inkorporeres tilbage i solerne ved hjælp af simpel omblanding. Således kaldes de irreversible.

Resumé - Lyofile vs Lyofobe kolloider

Baseret på arten af interaktioner mellem dispergeret fase og dispersionsmedium klassificeres kolloiderne bredt i to typer: lyofile og lyofobe kolloider. Lyofile kolloider danner stærke interaktioner mellem dispergerede og dispersionsfaser, mens lyofobe kolloider ikke danner stærke bindinger. Dette er den største forskel mellem lyofile og lyofobe kolloider. Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilicinsyrer er nogle eksempler på lyofile kolloider, som er reversible og opløsningsmiddelelskende. Metaller såsom platin, guld osv., Metalliske sulfider og hydroxider og svovl er nogle almindelige eksempler på lyofobe kolloider, som er irreversible og opløsningsmiddelhatende.

Download PDF-version af lyofile vs lyofobe kolloider

Du kan downloade PDF-version af denne artikel og bruge den til offlineformål som pr. Citatnote. Download venligst PDF-version her Forskellen mellem lyofile og lyofobe kolloider.