Nøgleforskel - VBT vs CFT
Udtrykket VBT står for valence bond theory. Det er en teori, der bruges til at beskrive dannelsen af forskellige kemiske bindinger mellem atomer. Denne teori forklarer overlapning eller blanding af atomorbitaler til dannelse af kemiske bindinger. Udtrykket CFT står for Crystal field theory. Det er en model, der er designet til at forklare nedbrydning af degenerationer (elektronskaller med lige energi) af elektronorbitaler (normalt d eller f orbitaler) på grund af det statiske elektriske felt produceret af en omgivende anion eller anioner (eller ligander). Hovedforskellen mellem VBT og CFT er, at VBT forklarer blandingen af orbitaler, mens CFT forklarer opdelingen af orbitaler.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er VBT
3. Hvad er CFT
4. Sammenligning side om side - VBT vs CFT i tabelform
5. Oversigt
Hvad er VBT
Udtrykket VBT står for valence bond theory. Det forklarer den kemiske binding af en kovalent forbindelse. Derfor forklarer VBT, hvordan en kovalent binding dannes. En kovalent binding dannes via deling af elektroner mellem atomer. Atomer deler elektroner for at udfylde deres elektronkonfiguration (ellers er de ustabile). Elektronerne deles ved blanding eller overlapning af atomorbitaler. Men inden der overlapper hinanden, skal flere krav være opfyldt.
Der er to typer kovalente bindinger som sigma-bindinger og pi-bindinger. Disse bindinger dannes via overlapning af atomorbitaler. Overlappende s orbitaler danner altid sigma obligationer. Overlappende p-orbitaler forårsager dannelse af pi-bindinger. Overlappingen af atom- og s-orbitaler forårsager dannelsen af hybridorbitaler; derfor kaldes processen hybridisering.
Figur 01: Hybridisering af 2s og 2p Orbitals
Der er tre store hybridorbitaler, der kan dannes:
- sp Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering af en s og en p orbital.
- sp2 Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering af en s og to p orbitaler.
- sp3 Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering af en s og tre p orbitaler.
Hvad er CFT?
Udtrykket CFT står for Crystal field theory. Krystalfeltteori er en model designet til at forklare brud på degenerationer (elektronskaller med lige energi) af elektronorbitaler (normalt d eller f orbitaler) på grund af det statiske elektriske felt produceret af en omgivende anion eller anioner (eller ligander). Teori om krystalfelt bruges ofte til at demonstrere opførsel af overgangsmetalionkomplekser. Denne teori kan også forklare om magnetiske egenskaber, farver på koordinationskomplekser, hydratiseringsenthalpier osv.
Teori
Interaktionen mellem metalionen og ligander skyldes tiltrækningen mellem metalionen med en positiv ladning og de uparrede elektroner (negativ ladning) af liganden. Denne teori er hovedsageligt baseret på de ændringer, der opstår i fem degenererede d elektronorbitaler (et metalatom har fem d orbitaler). Når en ligand kommer tæt på metalionen, er de ikke-parrede elektroner tættere på nogle d-orbitaler sammenlignet med andre d-orbitaler i metalionen. Dette medfører et tab af degenerering. Elektronerne i d-orbitalerne afviser ligandens elektroner (begge er negativt ladede). Derfor har d-orbitaler, der er tættere på liganden, en høj energi end andre d-orbitaler. Dette resulterer i opdeling af d-orbitaler i højenergi-orbitaler og lavenergi-orbitaler, baseret på energien.
Nogle faktorer, der påvirker denne opdeling, inkluderer karakteren af metalionen, oxidationstilstanden af metalionen, arrangement af ligander omkring den centrale metalion og ligandernes beskaffenhed. Efter opdeling af disse d orbitaler baseret på energi er forskellen mellem de høje og lave energid orbitaler kendt som krystal-arkiveret opdelingsparameter (∆ okt for oktaedriske komplekser).
Figur 02: Opdelingsmønster i oktaedriske komplekser
Opdelende mønster
Da der er fem d orbitaler, sker opdelingen i et forhold på 2: 3. I oktaedriske komplekser er to orbitaler i det høje energiniveau (samlet kaldet f.eks.) Og tre orbitaler er i det lavere energiniveau (samlet kendt som t2g). I tetraedriske komplekser forekommer det modsatte; tre orbitaler er i det højere energiniveau og to i det lavere energiniveau.
Hvad er forskellen mellem VBT og CFT?
Diff artikel midt foran bordet
VBT vs CFT |
|
| Udtrykket VBT står for valence bond theory. | Udtrykket CFT står for Crystal field theory. |
| Teori | |
| VBT er en teori, der forklarer dannelsen af en kovalent binding via hybridisering af atomorbitaler. | CFT er en model, der er designet til at forklare nedbrydning af degenerationer af elektronorbitaler på grund af statisk elektrisk felt produceret af en omgivende anion eller anioner |
| Forklaring | |
| VBT forklarer blandingen af orbitaler. | CFT forklarer opdelingen af orbitaler. |
Resumé - VBT vs CFT
Udtrykket VBT står for valence bond theory. Udtrykket CFT står for crystal field theory. Hovedforskellen mellem VBT og CFT er, at VBT forklarer blandingen af orbitaler, mens CFT forklarer opdelingen af orbitaler.
