Forskellen Mellem Repræsentativ Og Overgangselement

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - repræsentant vs overgangselementer

Det periodiske system med elementer er et tabelarrangement af alle kendte kemiske grundstoffer baseret på deres atomnummer. Der er rækker eller perioder og kolonner eller grupper i det periodiske system. Der er periodiske tendenser i det periodiske system. Alle elementerne i det periodiske system kan opdeles i to grupper som repræsentative elementer og overgangselementer. Hovedforskellen mellem repræsentative grundstoffer og overgangselementer er, at repræsentative grundstoffer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, hvorimod overgangselementer er kemiske grundstoffer i gruppe 3 til gruppe 12 inklusive Lanthanides og Actinides.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er repræsentative elementer

3. Hvad er overgangselementer

4. Sammenligning side om side - Repræsentant vs overgangselementer i tabelform

5. Resumé

Hvad er repræsentative elementer?

Repræsentative elementer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18. Repræsentative elementer er også kendt som "gruppe A-elementer" eller "s blok- og p-blokelementer" eller "hovedgruppeelementer", hvilket betyder repræsentative grundstoffer indbefatter følgende grupper af kemiske grundstoffer;

S-blokelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)

S-blokelementer har deres valenselektroner i de yderste orbitaler og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med hydrogen og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (ekskl. Brint), mens jordalkalimetaller er gruppe 2-elementer. Disse metaller er navngivet som sådan, fordi de danner basiske eller basiske forbindelser. Alkalimetaller inkluderer lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og Francium. Jordalkalimetaller inkluderer Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium og Radium.

Figur 01: Arrangement af repræsentant og overgangselement i det periodiske system

P-blokelementer (ikke-metaller, halogener, ædelgasser)

P-blokelementer har deres valenselektroner i de yderste p-orbitaler. Næsten alle p-blokelementerne er ikke-metaller, herunder nogle metalloidelementer (undtagen Helium, fordi det er et s-blokelement). Der er periodisk tendens langs perioder og ned i grupperne i p-blokken. Metalloider inkluderer bor, silicium, germanium, arsen, antimon og tellur. Ædelgasser er gruppe 18-elementerne (som har gennemført elektronkonfigurationer). Alle andre er ikke-metaller.

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er kemiske grundstoffer, der har parrede elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes. Alle overgangselementer er metaller. De har deres valenselektroner i de yderste d orbitaler. Derfor er alle de kemiske grundstoffer fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller eksklusive zink (fordi zink ikke har nogen parrede elektroner og Zn ⁺² heller ikke har nogen parrede elektroner. Zn ⁺² er den eneste stabile kation af zink).

Næsten alle overgangsmetaller har flere stabile oxidationstilstande i forskellige forbindelser. Alle disse forbindelser er meget farverige. Og også billedtekster, der indeholder de samme overgangselementer med forskellige oxidationstilstande, kan have forskellige farver baseret på oxidationstilstanden (kationens farve varierer med oxidationstilstanden for det samme kemiske element). Årsagen til denne farve er tilstedeværelsen af ikke-parrede d elektroner (det gør det muligt for elektronerne at hoppe fra en bane til en anden ved at absorbere energi. Når disse elektroner vender tilbage til den forrige bane, udsender den den absorberede energi som synligt lys).

Figur 02: Forskellige oxidationstilstande dannet af overgangsmetaller

Lanthanider og actinider er også navngivet som "indre overgangsmetaller", fordi deres valenselektroner er i deres orbitaler i den næstsidste elektronskal. Disse elementer kan ses i f-blok i det periodiske system.

Hvad er forskellen mellem repræsentative og overgangselementer?

Diff artikel midt foran bordet

Repræsentant vs Transition Elements
Repræsentative grundstoffer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18.	Overgangselementer er kemiske grundstoffer, der har parrede elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes.
Medlemmer
Repræsentative elementer inkluderer s-blok og p-blokelementer.	Overgangselementer inkluderer d-blok og f-blokelementer.
Grupper
Repræsentative elementer er i gruppe1, gruppe 2 og i gruppe 13 til 18.	Overgangselementer er i grupperne 3 til 12.
Farver
De fleste af forbindelserne dannet af repræsentative grundstoffer er farveløse.	Alle forbindelser dannet af overgangselementer er farverige.

Resumé - Repræsentant vs Transition Elements

Repræsentative elementer er de vigtigste gruppeelementer, der inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, ikke-metaller og ædelgasser. Overgangsmetaller er i d-blok og f-blok i det periodiske system. Forskellen mellem repræsentative grundstoffer og overgangselementer er, at repræsentative grundstoffer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, mens overgangselementer er kemiske grundstoffer i gruppe 3 til gruppe 12 inklusive Lanthanides og Actinides.