Nøgleforskel - Oxidationsnummermetode vs halvreaktionsmetode
Oxidationsnummermetode og halvreaktionsmetode er to metoder, der bruges til at afbalancere en kemisk ligning af en redoxreaktion. En redoxreaktion er en kemisk reaktion, der består af to parallelle kemiske reaktioner; oxidationsreaktion og reduktionsreaktion. Disse er kendt som halvreaktioner af en redoxreaktion. Derfor finder en redoxreaktion sted i en reaktionsblanding, hvor et stof gennemgår oxidation, og et andet stof (eller det samme stof) gennemgår reduktion. Oxidationer og reduktioner ændrer oxidationsnummeret eller oxidationstilstanden for et kemisk element. Enten kan denne ændring i oxidationstal eller halvreaktionerne i redoxreaktion bruges til at afbalancere den samlede kemiske ligning af redoxreaktionen. Nøgleforskellen mellem oxidationsnummermetoden og halvreaktionsmetoden er, at oxidationsnummermetoden bruger ændringen på oxidationsantal for kemiske arter i reaktionsblandingen, mens halvreaktionsmetoden bruger metoden til at afbalancere de to parallelle halvreaktioner efterfulgt af deres tilsætning hinanden.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er oxidationsnummermetode
3. Hvad er halv reaktionsmetode
4. Sammenligning side om side - Oxidationsnummermetode vs halv reaktionsmetode i tabelform
5. Oversigt
Hvad er Oxidation Number Method?
Oxidationsnummermetoden er en metode til afvejning af en kemisk ligning af en redoxreaktion ved hjælp af oxidationsnumrene for kemiske arter i reaktionsblandingen. Oxidationsnummeret for et kemisk element er graden af oxidation af dette element. Oxidationsnummeret kaldes undertiden oxidationstilstand, og det kan enten være en positiv værdi, en negativ værdi eller det kan være nul. Når oxidationstallet for et atom øges, kalder vi, at atomet er oxideret; derimod, når oxidationstallet er faldet, reduceres dette atom.
Ex: Reaktionen mellem zink (Zn) og saltsyre (HCI) giver Zinkchlorid (ZnC 2) og hydrogengas (H 2). Denne reaktion er en redoxreaktion, hvor zink gennemgår oxidation og hydrogenatom gennemgår reduktion, hvor oxidationsantalet af klor ikke ændres. Zn atom har oxideret til Zn 2+ henviser H + ion har reduceret til H 2.
Zn + HCI → ZnC 2 + H 2
Figur 01: Zinkreaktion med HCI
Oxidationsnummermetoden kan bruges til at afbalancere ovenstående ligning. For det første skal oxidationstallene for alle atomer angives.
Zn = 0
H i HCI = +1
Znin ZnC 2 = +2
H i H 2 = 0
Derefter skal bestemme de ændringer, der har fundet sted i disse oxidationstal. Zn har oxideres til Zn 2+ mens H + er blevet reduceret til H 2. Efter at have erkendt disse ændringer, skal stigning eller formindskelse af oxidationsantal pr. Atom angives. Lad os kalde denne faktor som "ON-faktor" (stigning eller fald pr. Atom). Efter bestemmelse af ON-faktoren skal oxiderende atom ganges med ON-faktor for reducerende atom og omvendt.
ON-faktor på Zn = 2
ON-faktor på H = 1
Når ganget, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Dette giver en afbalanceret redoxreaktion: Zn + 2 HCI → ZnC 2 + H 2
Hvad er Half Reaction Method?
Halvreaktionsmetode er en metode til at afbalancere en redoxreaktion ved hjælp af de to parallelle halvreaktioner; oxidationshalvreaktion og reduktionshalvreaktion. I redoxreaktioner fungerer den ene reaktant som det oxidationsmiddel, der oxiderer den anden reaktant, mens den reducerer sig selv.
Eks.: Til reaktionen mellem zink (Zn) og saltsyre (HCI) fungerer zink som reduktionsmiddel, hvorimod hydrogen i HCI er oxidationsmidlet. Derefter kan de afbalancerede to halvreaktioner skrives som:
Oxidation: Zn → Zn +2 + 2e
Reduktion: 2HCI + 2e → H 2 + 2Cl -
Derefter kan vi blot tilføje halvreaktionerne for at få de afbalancerede redoxreaktioner. Men inden du tilføjer dem, skal du kontrollere, om antallet af elektroner på begge sider er lige (kun da kan elektronerne i begge sider annulleres for at få nettoligning). Hvis elektronerne ikke er ens, skal hele ligningen (af den ene halvreaktion) ganges med en passende værdi, indtil den svarer til antallet af elektroner i den anden halvreaktion.
Den afbalancerede redoxreaktion: Zn + 2 HCI → ZnC 2 + H 2
Hvad er forskellen mellem oxidationsnummermetode og halvreaktionsmetode?
Diff artikel midt foran bordet
Oxidationsnummermetode vs halvreaktionsmetode |
|
| Oxidationsnummermetoden er en metode til at afbalancere en kemisk ligning af en redoxreaktion ved hjælp af oxidationsnumrene for kemiske arter i reaktionsblandingen. | Halvreaktionsmetode er en metode til at afbalancere en redoxreaktion ved hjælp af de to parallelle halvreaktioner; oxidationshalvreaktion og reduktionshalvreaktion |
| Metode | |
| Metoden til oxidationsnummer bruger ændringerne i oxidationsnummeret for hvert atom i reaktanter og produkter. | Halvreaktionsmetoden bruger oxidations- og reduktionsreaktioner af redoxreaktionen. |
Resumé - Oxidationsnummermetode vs halvreaktionsmetode
En redoxreaktion er en almindelig type reaktion, hvor en reaktant fungerer som et oxidationsmiddel, mens en anden reaktant virker et reduktionsmiddel. Der er to vigtige måder at afbalancere en redoxreaktion på; oxidationsnummermetode og halv reaktionsmetode. Forskellen mellem oxidationsnummermetoden og halvreaktionsmetoden er, at oxidationsnummermetoden bruger ændringen i oxidationsnummeret for kemiske arter i reaktionsblandingen, mens halvreaktionsmetoden bruger metoden til at afbalancere de to parallelle halvreaktioner efterfulgt af deres tilsætning med hver Andet.
