Nøgleforskel - Frysepunktsdepression vs Kogepunktshøjde
Nedtrykning af frysepunktet får en opløsning til at fryse ved en lavere temperatur end det rene opløsningsmiddels frysepunkt på grund af tilsætningen af opløste stoffer. Kogepunktsforøgelse får en opløsning til at koge ved en højere temperatur end det rene opløsningsmiddels kogepunkt på grund af tilsætningen af opløste stoffer. Derfor er nøgleforskellen mellem frysepunktsdepression og kogepunktshøjde, at frysepunktsdepressionen reducerer frysepunktet for en opløsning, hvorimod kogepunktshøjde øger kogepunktet for en opløsning.
Frysepunktsnedtryk og kogepunktshøjde er stofs kolligative egenskaber. Dette betyder, at de kun afhænger af mængden af opløste stoffer, ikke af arten af opløst stof.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er frysepunktsdepression
3. Hvad er kogepunktshøjde
4. Sammenligning ved siden af hinanden - Frysepunktsdepression vs kogepunktshøjde i tabelform
5. Resumé
Hvad er frysepunktsdepression?
Nedtrykning af frysepunktet er faldet i et opløsningsmiddels frysepunkt på grund af tilsætningen af et opløst stof i opløsningsmidlet. Det er en kolligativ ejendom. Dette betyder, at frysepunktsdepression kun afhænger af mængden af opløste stoffer, ikke af arten af opløst stof. Når nedtrykning af frysepunktet har fundet sted, falder opløsningsmidlets frysepunkt til en lavere værdi end det for det rene opløsningsmiddel. Nedfrysningspunktets frysepunkt er grunden til, at havvand forbliver i flydende tilstand selv ved 0 ° C (frysepunktet for rent vand). Frysepunktsdepressionen kan gives som nedenfor.
ΔT f = Tf (opløsningsmiddel) - Tf (opløsning)
Eller
ΔT f = K f m
I denne,
- ΔT f er frysepunktsnedtrykket,
- T f (opløsningsmiddel) er frysepunktet for rent opløsningsmiddel
- T f (opløsning) er opløsningens frysepunkt (opløsningsmiddel + opløste stoffer)
- K f er frysepunktets depressionskonstant
- m er molaliteten af opløsningen.
Det tilsatte opløste stof skal dog være en ikke-flygtig opløsningsmiddel, hvis ikke opløsningsmidlet ikke påvirker opløsningsmiddelets frysepunkt, fordi det let fordampes. Ikke kun til løsninger, men dette koncept kan også bruges til at forklare ændringer i frysepunktet for faste blandinger. Den fint pulveriserede faste forbindelse har et lavere frysepunkt end den rene faste forbindelse, når urenheder er til stede (fast-fast blanding).
Frysepunktet er den temperatur, ved hvilken damptrykket i et opløsningsmiddel og damptrykket, den faste form af dette opløsningsmiddel er ens. Hvis der tilsættes et ikke-flygtigt opløsningsmiddel til dette opløsningsmiddel, falder damptrykket i det rene opløsningsmiddel. Derefter kan den faste form af opløsningsmidlet forblive i ligevægt med opløsningsmidlet selv ved lavere temperaturer end det normale frysepunkt.
Hvad er kogepunktshøjde?
Kogepunktsforøgelse er stigningen i et opløsningsmiddels kogepunkt på grund af tilsætningen af et opløst stof i opløsningsmidlet. Her er kogepunktet for opløsningen (efter tilsætning af opløste stoffer) højere end for det rene opløsningsmiddel. Derfor er temperaturen, ved hvilken opløsningen begynder at koge, højere end den sædvanlige temperatur.
Figur 01: Frysepunkts- og kogepunktsforskelle mellem rent opløsningsmiddel og opløsninger (opløsningsmiddel + opløste stoffer)
Det tilsatte opløste stof skal imidlertid være et ikke-flygtigt opløst stof, ellers vil det opløste stof flygtige i stedet for at opløses i opløsningsmidlet. Kogepunktshøjde er også en kolligativ egenskab, så det kun afhænger af mængden af opløste stoffer (ikke af arten af opløst stof).
ΔT b = Tb (opløsningsmiddel) - Tb (opløsning)
Eller
ΔT b = K b m
I denne,
- ΔT b er kogepunktet
- Tb (opløsningsmiddel) er kogepunktet for rent opløsningsmiddel
- Tb (opløsning) er opløsningens kogepunkt (opløsningsmiddel + opløste stoffer)
- K b er kogepunktets højdekonstant
- m er molaliteten af opløsningen
Et almindeligt eksempel på dette fænomen er kogepunktet for en vandig saltopløsning. En saltopløsning koger ved højere temperaturer end 100 ° C (kogepunkt for rent vand).
Hvad er forskellen mellem frysepunktsdepression og kogepunktshøjde?
Diff artikel midt foran bordet
Frysepunkt vs kogepunktets højde |
|
| Nedtrykning af frysepunktet er faldet i et opløsningsmiddels frysepunkt på grund af tilsætningen af et opløst stof i opløsningsmidlet. | Kogepunktsforøgelse er stigningen i et opløsningsmiddels kogepunkt på grund af tilsætningen af et opløst stof i opløsningsmidlet. |
| Temperatur | |
| Nedtrykning af frysepunkt nedsætter frysepunktet for en løsning. | Kogepunktsforøgelse øger kogepunktet for en opløsning. |
| Princip | |
| Nedtrykning af frysepunktet får en opløsning til at fryse ved en lavere temperatur end det rene opløsningsmiddel. | Kogepunktsforøgelse får en opløsning til at koge ved en højere temperatur end det rene opløsningsmiddel. |
| Ligning | |
| Frysepunktsdepression er givet ved ΔT f = T f (opløsningsmiddel) - T f (opløsning) eller ΔT f = K f m. | Kogepunktsforhøjelse ΔT b = Tb (opløsningsmiddel) - Tb (opløsning) eller ΔT b = K b m. |
Resumé - Frysepunktsdepression vs kogepunktshøjde
Frysepunktsdepression og kogepunktshøjde er to vigtige kolligative egenskaber ved stof. Forskellen mellem frysepunktsdepression og kogepunktshøjde er, at frysepunktsdepression nedsætter frysepunktet for en opløsning, mens kogepunktshøjde øger kogepunktet for en opløsning.
