Forskellen Mellem Syreioniseringskonstant Og Baseioniseringskonstant

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Syreioniseringskonstant vs Baseioniseringskonstant

Syreioniseringskonstant (Ka, også kendt som syredissociationskonstanten) giver den kvantitative måling af ligevægten mellem syremolekyler og deres ioniserede former. Tilsvarende giver baseioniseringskonstant (Kb eller basedissociationskonstant) den kvantitative måling af ligevægten, der findes mellem basemolekylerne og deres ioniserede former. Hovedforskellen mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er, at syreioniseringskonstant giver et kvantitativt mål for styrken af en syre i en opløsning, mens baseioniseringskonstant giver et kvantitativt mål for styrken af en base i en opløsning.

Ionisering er adskillelse af molekyler i ioniske arter (kationer og anioner). Ligevægtskonstanten er forholdet mellem mængderne af reaktanter og produkter, der er i ligevægt med hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er syreioniseringskonstant

3. Hvad er baseioniseringskonstant

4. Sammenligning side om side - Syreioniseringskonstant vs baseioniseringskonstant i tabelform

5. Resumé

Hvad er syreioniseringskonstant?

Syreioniseringskonstant er antallet, der udtrykker forholdet mellem syremolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning. Syredissociationskonstanten er betegnet med Ka. Det er et kvantitativt mål for styrken af en syre i en opløsning. Styrken af en syre afhænger af ionisering (eller dissociation) af en syre i en vandig opløsning.

Figur 01: Et eksempel på syreionisering

Ioniseringen af en syre kan gives som nedenfor, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

I dette er HA en svag syre, der delvist adskiller sig til ioner; anion er kendt som den konjugerede base af den pågældende syre. Syredissociation frigiver en proton (hydrogenion; H ⁺). This proton kombinerer med et vandmolekyle danner en hydroniumion (H ₃ O ⁺). Syreioniseringskonstanten for denne HA-syre kan gives som nedenfor, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Den almindelige form for K ^_a er pKa, som er den minus log værdien af Ka. Det er fordi Ka-værdierne er meget små værdier og er vanskelige at håndtere. PKa giver et simpelt tal, der er let at håndtere. Det kan gives som nedenfor, pKa = -log (Ka)

Ka- eller pKa-værdierne kan bruges til at udtrykke styrken af en syre.

• Svage syrer har lavere Ka-værdier og højere pKa-værdier
• Stærke syrer har højere Ka-værdier og lavere pKa-værdier.

Hvad er base ioniseringskonstant?

Baseioniseringskonstant er antallet, der udtrykker forholdet mellem basemolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning. Dette er betegnet med Kb. Det måler styrken af en base i en løsning. Jo højere Kb, desto højere ionisering af basen. For en bestemt base i en opløsning kan basedissociationskonstanten gives som nedenfor, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Da Kb-værdierne for baser er meget små værdier, bruges minus-logværdien af Kb i stedet for Kb. Minus logværdien af Kb er betegnet med pKb. pKb giver et tal, der er let at håndtere.

pKb = -log (Kb)

Styrken af en base kan udtrykkes ved Kb-værdier eller pKb-værdier som følger.

• Højere værdi af baseioniseringskonstant, stærkere base (sænk pKb)
• Sænk værdien af baseioniseringskonstanten, svagere basen (højere pKb)

Hvad er forskellen mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant?

Diff artikel midt foran bordet

Syreioniseringskonstant vs Baseioniseringskonstant
Syreioniseringskonstant er antallet, der udtrykker forholdet mellem syremolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning.	Baseioniseringskonstant er antallet, der udtrykker forholdet mellem basemolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning.
Koncept
Syreioniseringskonstant giver styrken af en syre.	Baseioniseringskonstant giver styrken af en base.
Logværdi
Minus logværdien af Ka er pKa.	Minust logværdien af Kb er pKb.
Værdien af konstanten
Svage syrer har lavere Ka-værdier og højere pKa-værdier, mens stærke syrer har højere Ka-værdier og lavere pKa-værdier.	Svage baser har lavere Kb-værdier og højere pKb-værdier, mens stærke baser har højere Kb-værdier og lavere pKb-værdier.

Resume - Syreioniseringskonstant vs Baseioniseringskonstant

Syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er henholdsvis syre- og basestyrke. Forskellen mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er, at syreioniseringskonstant giver et kvantitativt mål for styrken af en syre i en opløsning, mens baseioniseringskonstant giver et kvantitativt mål for styrken af en base i en opløsning.