Nøgleforskel - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Hovedforskellen mellem bidentate og ambidentate ligander er, at bidentate ligander kan binde til et centralt atom via to bindinger på samme tid, mens ambidentate ligander kan danne to bindinger med et centralt atom, men kun danne en binding ad gangen.
Ligander er elektronrige molekyler eller anioner, der kan donere ensomme elektronpar til et atom, der har en positiv elektrisk ladning. Der er flere typer ligander navngivet som Monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligander osv. Baseret på antallet af bindinger, de kan danne med et atom.
INDHOLD
1. Oversigt og
nøgleforskel 2. Hvad er bidentate ligander
3. Hvad er ambidentate ligander
4. Ligheder mellem bidentate og ambidentate ligander
5. sammenligning side om side - bidentate vs ambidentate ligander i tabelform
6. Resumé
Hvad er Bidentate Ligands?
Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinater kovalente bindinger. Koordinatiske kovalente bindinger er en type kovalente bindinger, der dannes, når en elektronrig kemisk art donerer enlige elektronpar til en elektronmangel kemisk art såsom positivt ladede metalatomer. Når ligander og kationer binder på denne måde, dannes en koordineringsforbindelse. Atomet, hvortil liganderne er bundet, kaldes koordinationscenteret.
Figur 01: Ethylendiamin er en Bidentate Ligand
En bidentat ligand har to donoratomer. Dette betyder, at der er to atomer, der kan donere deres ensomme elektronpar. Nogle almindelige eksempler på de bidentate ligander omfatter oxalation (C 2 O 4 2-), som har to oxygenatomer som donoratomer og ethylendiamin (C₂H₄ (NH) ₂), som har to nitrogenatomer som donoratomer.
Hvad er Ambidentate Ligands?
Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men som er i stand til at binde til et atom via kun et donoratom ad gangen. Eksempler på ambidentate ligander indbefatter thiocyanation (SCN -), hvori både svovlatom og et nitrogenatom er i stand til at donere enlige elektronpar. Men enten svovlatomet eller nitrogenatomet kan binde sig til koordinationscentret ad gangen.
Figur 02: Thiocyanat er en Ambidentate Ligand
Et andet eksempel er nitration (NO 2 -), hvor både nitrogenatom og oxygenatom kan blive et donoratom.
Hvad er ligheden mellem Bidentate og Ambidentate Ligands?
- Både Bidentate og Ambidentate ligander har to donoratomer.
- Begge ligander har mindst to atomer med ensomme elektronpar.
Hvad er forskellen mellem Bidentate og Ambidentate Ligands?
Diff artikel midt foran bordet
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinater kovalente bindinger. | Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men som er i stand til at binde til et atom via kun et donoratom ad gangen. |
| Obligationsdannelse | |
| Bidentate ligander er i stand til at danne to koordinaterede kovalente bindinger ad gangen. | Ambidentate ligander er i stand til at danne en koordinat kovalent binding ad gangen. |
| Eksempler | |
| Eksempler på bidentate ligander indbefatter ethylendiamin og oxalation. | Eksempler på ambidentate ligander inkluderer thiocyanation og nitration. |
Resumé - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligander er molekyler eller ioner, der kan binde med elektronmangelatomer via koordinater kovalente bindinger. Bidentate ligander og ambidentate ligander er sådanne to ligandformer. Forskellen mellem bidentate og ambidentate ligander er, at bidentate ligander kan binde med et centralt atom via to bindinger på samme tid, mens ambidentate ligander er i stand til at danne to bindinger med et centralt atom, men kun danner en binding ad gangen.
