Nøgleforskel - Ethylenglykol vs Diethylenglykol
Hovedforskellen mellem ethylenglycol og diethylenglycol er, at et ethylenglycolmolekyle er et individuelt molekyle, mens diethylenglycolmolekyle dannes ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
Ethylenglycol og diethylenglycol er organiske forbindelser, der har anvendelser til produktion af kølemidler til motorer. De har tæt beslægtede strukturer; en diethylenglycol er en kombination af til ethylenglycolmolekyler.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ethylenglykol
3. Hvad er diethylenglykol
4. Ligheder mellem ethylenglykol og diethylenglykol
5. Sammenligning side om side - Ethylenglykol vs diethylenglykol i tabelform
6. Resumé
Hvad er ethylenglykol?
Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formulaC 2 H 6 O 2. IUPAC-navnet på denne forbindelse er ethan-1,2-diol. Ved stuetemperatur og tryk er det en farveløs, lugtfri væske, der er sød og viskøs. Denne væske er moderat giftig. Molmassen af ethylenglycol er 62 g / mol. Smeltepunktet for denne væske er -12,9 ° C, og kogepunktet var 197,3 ° C. Ethylenglycol kan blandes med vand, fordi det har -OH-grupper, der er i stand til at danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Kemisk struktur af ethylenglykol
Der er to måder at fremstille ethylenglycol på; produktion i industriel skala og biologisk vej til produktion af ethylenglycol. I industriel skala produktion fremstilles ethylenglycol af ethylen. Ethylen omdannes til ethylenoxid, som derefter omdannes til ethylenglycol via reaktion mellem ethylenoxid og vand. Denne reaktion katalyseres af syrer eller baser. Hvis reaktionen udføres i et medium med en neutral pH-værdi, skal reaktionsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske vej til fremstilling af ethylenglycol er via nedbrydning af polyethylen af tarmbakterier i larven af den større voksmøl.
Hvad er diethylenglykol?
Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 4 H 10 O 3. Ved stuetemperatur er det en farveløs og lugtfri væske. Det er dog hygroskopisk og giftigt. Det har en sød smag. Diethylenglycol kan blandes med vand og alkoholer, fordi det er i stand til at danne hydrogenbindinger. Den molære masse af denne forbindelse er 106,12 g / mol. Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45 ° C, og kogepunktet er 245 ° C.
Figur 02: Kemisk struktur af diethylenglykol
Den mest almindelige vej til produktionen af diethylenglycol er ved delvis hydrolyse af ethylenoxid. ethylen omdannes til ethylenoxid; ethylenoxid er således et mellemprodukt. Den delvise hydrolysereaktion giver diethylenglycol ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
Hvad er lighederne mellem ethylenglykol og diethylenglykol?
- Både Ethylenglycol og Diethylenglycol er alkoholiske forbindelser.
- Begge er i stand til at danne hydrogenbindinger.
- Begge er farveløse væsker ved stuetemperatur.
Hvad er forskellen mellem ethylenglykol og diethylenglykol?
Diff artikel midt foran bordet
Ethylenglykol vs Diethylenglykol |
|
| Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formel C 2 H 6 O 2. | Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 4 H 10 O 3. |
| Molar masse | |
| Molmassen af ethylenglycol er 62 g / mol. | Den molære masse af diethylenglycol er 106,12 g / mol. |
| Molekylær struktur | |
| Ethylenglycol er et individuelt molekyle afledt af ethylenoxid. | Diethylenglycol er en kombination af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding. |
| Ether Bond | |
| Der er ingen etherbinding i ethylenglycol. | Etherbinding forbinder de to ethylenglycolmolekyler. |
| Smeltepunkt og kogepunkt Diætylen | |
| Smeltepunktet for ethylenglycol er -12,9 ° C, og kogepunktet var 197,3 ° C. | Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45 ° C, og kogepunktet er 245 ° C. |
| Produktion | |
| For det første omdannes ethylen til ethylenoxid, som igen omdannes til ethylenglycol ved omsætning med vand. | Diethylenglycol produceres ved delvis hydrolyse af ethylenoxid. |
Resumé - Ethylenglykol vs Diethylenglykol
Både ethylenglycol og diethylenglycol er fremstillet af samme udgangsmateriale; ethylen. Forskellen mellem ethylenglycol og diethylenglycol er, at et ethylenglycolmolekyle er et individuelt molekyle, mens diethylenglycolmolekyle dannes ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
