Hovedforskellen mellem adiabatiske og isentropiske processer er, at adiabatiske processer kan være enten reversible eller irreversible, mens en isentropisk proces er en reversibel proces.
I kemi opdeler vi universet i to dele. Den del, vi er interesseret i, er et system, og resten er det omgivende. Et system kan være en organisme, en reaktionsbeholder eller endda en enkelt celle. Vi kan skelne mellem systemerne ved den slags interaktioner, de har, eller ved de typer udvekslinger, der finder sted. Nogle gange udveksler stof og energi gennem systemets grænser. Den udvekslede energi kan antage flere former såsom lysenergi, varmeenergi, lydenergi osv. Hvis energien i et system ændres på grund af en temperaturforskel, siger vi, at der har været en strøm af varme. Imidlertid involverer nogle processer temperaturvariationer, men ingen varmestrøm; disse er kendt som adiabatiske processer. En isentropisk proces er en type adiabatisk proces.
