Hovedforskel - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natriumchlorit og natriumhypochlorit er almindelige natriumsalte, der anvendes i industrier. Begge disse forbindelser er meget vigtige som blegemidler og desinfektionsmidler. Men de er meget forskellige fra hinanden, når deres kemiske egenskaber såsom molær masse og fysiske egenskaber betragtes. Natriumchlorit bruges hovedsageligt til papirfremstilling og som et desinfektionsmiddel. Natriumhypochlorit bruges som desinfektionsmiddel ved at opløse det i vand til dannelse af "flydende blegemiddel". Hovedforskellen mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit er, at natriumchlorit indeholder chloratomer med +3-oxidationstilstand, mens natriumhypochlorit indeholder chloratomer med +1-oxidationstilstand.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumchlorit
3. Hvad er natriumhypochlorit
4. Ligheder mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit
5. Sammenligning side om side - Natriumchlorit vs natriumhypochlorit i tabelform
6. Resumé
Hvad er natriumchlorit?
Natriumchlorit er en uorganisk kemisk forbindelse, der har den kemiske formel NaClO 2. Den molære masse af denne forbindelse er 90,438 g / mol, når den er vandfri. Der er også en hydratform (sammensat af tre vandmolekyler forbundet med natriumchloritmolekylet, hvis molære masse er 144,48 g / mol). Forbindelsen kaldes også klorsyre. Det er en ionisk forbindelse, der indeholder en natriumkation (Na +) og chloritanion (ClO 2 -).
Figur 1: En flaske fyldt med natriumchlorit
Den fås som et hvidt krystallinsk pulver, der er lugtfrit. Afbrænding af natriumchlorit er vanskelig, men det kan fremskynde forbrændingen af organiske forbindelser. Derfor kan natriumchlorit bruges til at fremstille eksplosive blandinger med brændbare materialer. Natriumchlorit nedbrydes ved ca. 180-200 ° C.
Natriumchlorit er mindre opløseligt i vand, men mere opløseligt i methanol og ethanol. Forbindelsens krystalstruktur er monoklinisk. Natriumchlorit bruges hovedsageligt til fremstilling af papir og også som et desinfektionsmiddel. Det er et godt oxidationsmiddel; bruges derfor til at blegge forskellige typer materialer såsom træ, olier osv.
Den frie klorsyre (HClO 2) er meget ustabil og har ingen væsentlig betydning i industrier. Men natriumsaltet af denne syre er meget stabilt og også billigt. De fleste af de gange, er natriumchlorit afledt natriumchlorat, som har den kemiske formel NaClO 3. Produktionsprocessen er en indirekte metode, hvor klordioxid (ClO 2) først produceres. Chlordioxid er meget eksplosiv, og det fremstilles ved at reducere natriumchlorat i en stærk syre i nærvær af et reduktionsmiddel som natriumsulfit. Den fremstillede chlordioxid absorberes derefter til en alkalisk opløsning sammen med reduktion af hydrogenperoxid (H 2 O 2). Dette giver natriumchlorit.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaClO. Atomforholdet mellem natrium, chlor og ilt er 1: 1: 1. Forbindelsen er sammensat af en natriumkation bundet til en hypochloritanion. Derfor er det natriumsaltet af hypochlorsyre. Når natriumhypochlorit opløses i vand, er det kendt som flydende blegemiddel på grund af dets blegende egenskaber.
Figur 2: Kemisk struktur af natriumhypochlorit
Den molære masse af natriumhypochlorit er 74,44 g / mol. Udseendet af denne forbindelse kan beskrives som et grønligt gult fast stof. Det har også en sød lugt. Smeltepunktet for natriumhypochlorit er 18 ° C, og kogepunktet er 101 ° C.
Natriumhypochlorit bruges hovedsageligt som desinfektionsmiddel og som blegemiddel. Næsten al den blegevæske, vi bruger i husholdningerne, indeholder omkring 3-8% natriumhypochlorit. Denne forbindelse har affarvningsegenskaber; derfor bruges det til at fjerne skimmelpletter, tandpletter osv. Natriumhypochlorit er et godt desinfektionsmiddel, da det har en bred vifte af antimikrobiel aktivitet.
Produktionen af natriumhypochlorit sker via Hooker-processen. Det er en storstilet industriel metode. Her produceres natriumhypochlorit ved at føre klorgas ind i en kold, fortyndet natriumhydroxidopløsning. Det andet produkt, der gives ved denne metode, er natriumchlorid (NaCl).
Hvad er ligheden mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit?
- Natriumchlorit og natriumhypochlorit består af Na-, Cl- og O-atomer.
- Begge er gode desinfektionsmidler.
Hvad er forskellen mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit?
Diff artikel midt foran bordet
Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite |
|
| Natriumchlorit er en uorganisk kemisk forbindelse, der har den kemiske formel NaClO 2. | Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaClO. |
| Atomicitet | |
| Natriumchlorit har et natriumatom, et chloratom og to iltatomer. | Natriumhypochlorit har et natriumatom, chloratom og iltatom. |
| Oxidationstilstand for klor | |
| Oxidationstilstanden for klor i natriumchlorit er +3. | Oxidationstilstanden for klor i natriumhypochlorit er +1. |
| Udseende | |
| Natriumchlorit er et hvidt krystallinsk pulver. | Natriumhypochlorit er et grøngult fast stof. |
| Lugt | |
| Natriumchlorit er lugtfri. | Natriumhypochlorit har en sød lugt. |
| Molar masse | |
| Molmassen af natriumchlorit er 90,438 g / mol. | Den molære masse af natriumhypochlorit er 74,44 g / mol. |
| Smeltepunkt og kogepunkt | |
| Natriumchlorit nedbrydes ved ca. 180-200 ° C. | Smeltepunktet er 18 ° C og kogepunktet er 101 ° C. |
| Modersammensætning | |
| Natriumchlorit er et natriumsalt af klorsyre. | Natriumhypochlorit er et natriumsalt af hypochlorsyre. |
| Produktion | |
| Natriumchlorit produceres indirekte af natriumchlorat. | Natriumhypochlorit er fremstillet af Hooker-processen. |
Resumé - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natriumchlorit er NaClO 2, og natriumhypochlorit er NaClO. Hovedforskellen mellem natriumchlorit og natriumhypochlorit er, at natriumchlorit indeholder chloratomer med +3-oxidationstilstand, mens natriumhypochlorit indeholder chloratomer med +1-oxidationstilstand.
