Nøgleforskel - Acetylen vs Ethylen
Hovedforskellen mellem acetylen og ethylen er, at acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, mens ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.
Navnene acetylen og ethylen lyder ens, men de er forskellige carbonhydridforbindelser. De har dog også nogle ligheder. Denne artikel beskriver både ligheder og forskelle mellem acetylen og ethylen.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er acetylen
3. Hvad er ethylen
4. Ligheder mellem acetylen og ethylen
5. Sammenligning side om side - Acetylen vs ethylen i tabelform
6. Resumé
Hvad er acetylen?
Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 2 H 2. Desuden er det den enkleste alkyn blandt carbonhydrider. En alkyn er en forbindelse med en tredobbelt binding mellem to carbonatomer. Derfor har acetylen en tredobbelt binding mellem de to carbonatomer, den har. Der er to pi-bindinger og en sigma-binding mellem disse kulstofatomer. Molekylet har en lineær geometri, fordi et carbonatom kun kan danne fire kovalente bindinger (acetylen har en tredobbelt binding og en enkeltbinding, CH, hvilket gør molekylet lineært). Derfor er carbonatomerne i acetylenmolekylet SP hybridiseret.
Kemiske egenskaber af acetylen
Nogle kemiske fakta om acetylen er som følger:
- Kemisk formel = C 2 H 2
- Molær masse = 26,04 g / mol
- Fysisk tilstand ved stuetemperatur = det er en farveløs gas
- Lugt = lugtfri
- Smeltepunkt = -80,8 ° C
- Kogepunkt = -84 ° C
- Opløselighed i vand = let opløselig
- IUPAC navn = Ethyne
Desuden findes acetylen ikke som en væske i atmosfærisk tryk. Således har den ikke noget faktisk smeltepunkt. Den ovenfor angivne smeltetemperatur er faktisk det tredobbelte punkt for acetylen. Derfor undergår den faste form af acetylen sublimering snarere end at smelte. Der omdannes fast acetylen til damp.
Figur 01: Brug af oxy-acetylenflamme
Den væsentligste anvendelse af acetylen er i svejseprocesser. Oxy-acetylenflammen er en højtemperaturflamme, der er vigtig ved svejsning og skæring. Vi kan producere denne flamme ved forbrænding af acetylen med ilt.
Hvad er ethylen?
Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 2 H 4. Der er to carbonatomer bundet til hinanden via en dobbeltbinding (en pi-binding og sigma-binding). Derfor har ethylenmolekylet to sp2-hybridiserede carbonatomer. Da et carbonatom er i stand til at danne fire kemiske bindinger, er der to hydrogenatomer bundet til hvert carbonatom via enkeltbindinger. Derefter har ethylenmolekylet en plan struktur.
Figur 02: Den kemiske struktur af ethylen
Nogle kemiske fakta om ethylen er som følger:
- Kemisk formel = C 2 H 4
- Molær masse = 28,05 g / mol
- Fysisk tilstand ved stuetemperatur = det er en farveløs, brandfarlig gas
- Lugt = sød lugt
- Smeltepunkt = -169,2 ° C
- Kogepunkt = -103,7 ° C
- Opløselighed i vand = let opløselig
- IUPAC navn = Ethene
Den største kilde til ethylen er råolie og naturlige gasser. Der er tre hovedprocesser, der anvendes til fremstilling af ethylen fra disse kilder. De er;
- Damprevnedannelse af etan og propan
- Damp revner af naphtha
- Katalytisk krakning af gasolie
Ethylen har vigtige anvendelser som monomerer til produktion af polymerer, såsom polyethylen, via additionspolymerisation. Polyethylen er et almindeligt emballagemateriale. Desuden er ethylen i biologiske systemer vigtig som et plantehormon, da det stimulerer frugtmodningsprocessen.
Hvad er lighederne mellem acetylen og ethylen?
- Begge er små kulbrinter.
- Acetylen og ethylen er kun sammensat af carbonatomer og hydrogenatomer.
- Begge er farveløse gasser.
- Både acetylen og ethylen er brandfarlige gasser.
- Acetylen og ethylen er plane strukturer.
Hvad er forskellen mellem acetylen og ethylen?
Diff artikel midt foran bordet
Acetylen vs Ethylen |
|
| Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 2 H 2. | Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 2 H 4. |
| Antal brintatomer | |
| Acetylen har to hydrogenatomer i et acetylenmolekyle. | Ethylen har fire hydrogenatomer i et ethylenmolekyle. |
| Molar masse | |
| Molmassen af acetylen er 26,04 g / mol. | Den molære masse af ethylen er 28,05 g / mol. |
| Kemisk binding | |
| Acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer og to CH enkeltbindinger. | Ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer og fire CH enkeltbindinger. |
| Hybridisering af kulstofatomer | |
| Carbonatomerne i acetylenmolekylet er hybridiseret. | Carbonatomerne i ethylenmolekylet er sp2-hybridiserede. |
Resumé - Acetylen vs Ethylen
Acetylen og ethylen er meget vigtige carbonhydridforbindelser på grund af deres brede anvendelsesområde. Forskellen mellem acetylen og ethylen er, at acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, mens ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.
