Forskellen Mellem Homolytisk Og Heterolytisk Bindingsdissociationsenergi

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi

Bond dissociationsenergi er et mål for styrken af en kemisk binding. En binding kan dissocieres på en homolytisk eller en heterolytisk måde. Bond dissociationsenergi er defineret som standard entalpiændring, når en kemisk binding spaltes via homolyse. Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse, hvorimod heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. Værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er forskellig fra værdien for heterolytisk bindingsdissociationsenergi for den samme forbindelse. Dette er nøgleforskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi.

INDHOLD

1. Oversigt og

nøgleforskel 2. Hvad er homolytisk bindingsdissociationsenergi

3. Hvad er heterolytisk bindingsdissociationsenergi

4. Sammenligning side om side - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi i tabelform

5. Resumé

Hvad er homolytisk bindingsdissociationsenergi?

Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille en kemisk binding via hæmolyse. Hæmolyse af en kemisk binding er den symmetriske spaltning af bindingen, der danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronerne mellem atomerne opdelt i to halvdele og tages af de to atomer. For eksempel danner den homolytiske spaltning af en sigma-binding to radikaler med en uparret elektron pr. Hver radikal.

Figur 1: Homolyse

Bindingsdissociationsenergien er defineret som den mængde energi, der kræves for at spalte en kemisk binding via hæmolyse under standardbetingelser. Den homolytiske bindingsdissociationsenergi bestemmer, om en kemisk binding er stærk eller svag. Hvis værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er højere, indikerer det, at der skal tilvejebringes en stor mængde energi for at spalte denne binding; derfor er det et stærkt bånd.

Hvad er heterolytisk bindingsdissociationsenergi?

Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. Heterolyse er spaltning af en kemisk binding på asymmetrisk måde. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette skyldes, at i heterolyse tages bindingselektronparet af det elektronegative atom (det omdannes til anionen), mens det andet atom ikke tager nogen elektroner (det danner kationen).

Figur 2: Heterolyse af kemiske obligationer

Sammenlignet med homolysen af et molekyle er heterolysen af det samme molekyle en anden værdi end homolysens. Dette betyder, at den homolytiske bindingsdissociationsenergi for en forbindelse er forskellig fra den heterolytiske bindingsdissociationsenergi for det samme molekyle.

Eks: Lad os overveje spaltningen af HH-bindingen i hydrogenmolekylet.

Homolytisk bond dissociation: H ₂ → H ● + H ● (bond dissociation energi er 104 kcal / mol)

Heterolytisk bond dissociation: H ₂ → H ⁺ + H ^- (bond dissociation energi er 66 kcal / mol)

Hvad er forskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi?

Diff artikel midt foran bordet

Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi
Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse.	Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse.
Produkt
Homolytisk bindingsdissociationsenergi er forbundet med dannelsen af radikaler ved spaltning af kemiske bindinger.	Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er forbundet med dannelsen af kationer og anioner ved spaltning af kemiske bindinger.

Resumé - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi

Bond dissociationsenergi er den energi, der kræves for at spalte en kemisk binding via homolyse under standardbetingelser. Der er to typer bindingsspaltninger som homolyse og heterolyse. Homolytisk binding spaltning danner radikaler, mens heterolytisk binding spaltning danner kationer og anioner. Hovedforskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi er, at værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er forskellig fra værdien for den heterolytiske bindingsdissociationsenergi for den samme forbindelse.