Diamant vs grafit
Diamant og grafit, selvom de begge er identiske kemisk, alligevel viser de forskelle mellem dem. De er begge sammensat af kulstof, men de er forskellige, når det kommer til deres fysiske udseende. Derfor kan de kaldes polymorfe.
De kaldes polymorfe på grund af det faktum, at de er lavet af det samme kemikalie, men de er forskellige i deres fysiske udseende. Grafit er metallisk og uigennemsigtig, mens diamant er strålende og gennemsigtig.
Begge er også forskellige med hensyn til deres hårdhed. Grafit betragtes som meget blød og har en hårdhed på kun 1 til 2 på Mohs hårdhedsskala. På den anden side er diamant kendt for at være det hårdeste naturlige stof. Faktisk siges det at have en hårdhed på 10 på Mohs hårdhedsskala. Det skal bemærkes, at intet andet stof har en diamants hårdhed.
Grafit bruges som smøremiddel og bruges som blyant. Det er interessant at bemærke, at diamantens fysiske udseende skyldes dens naturlige krystalstruktur.
En af de vigtige forskelle mellem diamant og grafit er den måde, hvorpå deres molekylære arrangement er lavet. I diamanter er hvert carbonatom stærkt bundet til fire tilstødende carbonatomer. Det er sandsynligvis årsagen til dens hårdhed.
I tilfælde af grafit binder de enkelte atomer sig sammen for at danne ark af kulstofatomer. Inden for hvert ark med carbonatomer er hvert carbonatom bundet til tre tilstødende carbonatomer.
En anden vigtig forskel mellem de to substansers indre strukturer er, at der ikke er nogen frie elektroner, der vandrer gennem strukturen i diamant, og de siges derfor at være store isolatorer. På den anden side vandrer frie elektroner gennem strukturen i grafit. Diamanter er også kendetegnet ved et højt brydningsindeks.
