Varme versus temperatur
Varme og temperatur er to udtryk, der bruges meget ofte i studiet af fysik og kemi. De to begreber henviser til samme objekts fysiske tilstand, men adskiller sig fra hinanden på mange måder. Folk bruger udtrykkene om hverandre, hvilket er fejlagtigt. Naturligvis stiger varmen fra et legeme, når dets temperatur stiger, men det er nødvendigt for at forstå forskellen mellem de to for at få en klarere forståelse af et objekts energi.
Varme
Varme er den samlede energi indeholdt i et legeme, både potentiel såvel som kinetisk energi. Potentiel energi er den lagrede energi, mens kinetisk energi er den bevægelige energi. Det måles i Joule (J).
Temperatur
Temperatur er et mål for den kinetiske energi af et objekts molekyler. Det er et tal, der er relateret til energi, men ikke selve energien. Det måles i et antal enheder som Kelvin, Fahrenheit og Celsius.
Når varme indføres i et legeme, bevæger dets molekyler sig hurtigere. Molekylerne rammer hinanden, som producerer mere varme, og kroppens temperatur stiger. Mål for disse kollisioner er temperatur. Dette indebærer, at temperaturændring resulterer i, at varme påføres et legeme. Introduktion af varme kan resultere i faseændring såsom issmeltning til vand uden temperaturændring.
Varme er den energi, der introduceres i et legeme og er et mål for al den energi, kroppen har, mens temperaturen kun er et mål for den kinetiske energi i kroppens molekyler.
Temperatur er en intensiv ejendom, mens varme er en omfattende ejendom. Dette kan forklares med et eksempel. Hvis vandets kogetemperatur er 100 grader Celsius, vil det forblive den samme, uanset om vi koger en liter eller 50 liter vand. Men mængden af varme, der genereres, når vi koger 1 liter vand, er mindre sammenlignet med varme, der genereres, når 50 liter vand koges til 100 grader Celsius.
Et andet eksempel på forskel mellem varme og temperatur er det anvendte fyrværkeri. Når vi tænder en stjernekaster, ser vi gnister komme ud af stjernekasten. Disse er udskudte metalpartikler, hvis temperatur kan gå op til 3000 grader C. Selvom nogle af disse gnister rører ved din krop, bliver du ikke forbrændt, fordi de indeholder meget lidt masse og derfor ikke er i stand til at indeholde varme. Selvom disse gnister har så høje temperaturer, er mængden af varme, de indeholder, meget lille.
Formlen til måling af varme er som følger
Q = CMT
Hvor Q er varme, C er specifik varmekapacitet, M er kroppens masse og T er dens temperatur.
• Mens varme er en form for energi, er temperatur et mål for, hvor varmt en krop er.
• Temperaturen er direkte proportional med kroppens varme, så når temperaturen indføres, stiger kroppens temperatur.
