Kuldioxid versus kulilte | CO vs CO2
Begge forbindelser, kuldioxid og kulilte, er fremstillet med kul og ilt. De er gasser og dannes ved forbrændingen af kulstofholdige forbindelser.
Carbondioxid
Kuldioxid er en molekyleform fra et kulstofatom og to iltatomer. Hvert iltatom danner en dobbeltbinding med kulstof, og molekylet har en lineær geometri. Molekylvægten af kuldioxid er 44 g mol -1. Kuldioxid (CO 2) er en farveløs gas, og ved opløsning i vand danner den kulsyre. Kuldioxid er tættere end luft. Koncentrationen af kuldioxid er 0,03% i atmosfæren. Gennem kulstofcyklus er kuldioxidmængden i atmosfæren afbalanceret. Kuldioxid kan udsendes til atmosfæren gennem naturlige processer som respiration, vulkanudbrud og menneskelige aktiviteter som forbrænding af fossilt brændstof i køretøjer og fabrikker. Kuldioxid fjernes fra atmosfæren ved fotosyntese, og de kan deponeres som carbonater på lang sigt. Den menneskelige indblanding (forbrænding af fossilt brændstof, skovrydning) har forårsaget en ubalance i kulstofcyklussen, hvilket øger CO2-gasniveauet. Globale miljøproblemer som sur regn, drivhuseffekt og global opvarmning har resulteret som en konsekvens af det. Kuldioxid bruges til at fremstille sodavand,i bageriindustrien, som ildslukkere osv.
I biologiske systemer produceres kuldioxid som et biprodukt af cellulær respiration. Dette kuldioxid skal fjernes fra cellerne, og derefter udskilles det til det ydre miljø via lungerne. Der er tre måder at transportere kuldioxid fra celler til lunger. En måde er at binde med hæmoglobin og danne carbaminohemoglobin. Yderligere kan kuldioxid opløses i blodplasma og kan transporteres. Den mest almindelige måde at transportere kuldioxid på er at omdanne det til bicarbonationer med kulsyreanhydraseenzym i de røde blodlegemer.
Carbonmonoxid
Kulilte er også et molekyle dannet af kulstof og ilt. Et carbonatom er bundet til et oxygenatom med tre bindinger, og molekylet har en lineær geometri. Blandt to bindinger er to kovalente bindinger, og en er en dativbinding. Det er en farveløs, lugtfri og smagløs gas, og den er lidt lettere end luft. Molekylvægten af CO er 28 g mol -1. CO betragtes som et polært molekyle på grund af forskellen mellem elektronegativitet mellem kulstof og ilt. CO produceres ved delvis forbrænding af organiske forbindelser. Kulilte produceres også i biologiske systemer i små mængder. Men når folk inhalerer store mængder CO fra det ydre miljø, kan det forårsage død. CO har en højere affinitet til hæmoglobin end ilt og danner carboxyhemoglobinkomplekser, som er ret stabile. Dette sænker mængden af tilgængeligt hæmoglobin til ilttransport til celler og forårsager således celledød.
Hvad er forskellen mellem kuldioxid og kulilte?
• I kuldioxid er to iltatomer bundet til et kulstof, men i kulilte er kun et iltatom bundet til kulstof.
• I CO 2 er der kun kovalente bindinger. Men i CO er der en dativbinding bortset fra to kovalente bindinger.
• CO kan have resonansstrukturer, men CO 2 ikke.
• Kuldioxid er tættere end luft, men kulilte er lidt lettere end luft.
• CO er et polært molekyle, mens CO 2 er et ikke-polært molekyle.
• Kuldioxid danner carbaminohemoglobinkompleks med hæmoglobin, men CO danner carboxyhæmoglobinkompleks.
• Højere koncentrationer af CO er meget giftige for mennesker end CO 2.
• CO dannes, når der ikke er nok iltgas til at oxidere kulstofholdige forbindelser. Grundlæggende dannes CO ved delvis forbrænding af carbonholdige forbindelser, og ved fuld forbrænding produceres CO 2.
