Ligevægtskonstant vs reaktionskvotient
Nogle reaktioner er reversible, og nogle reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. Og i nogle reaktioner kan reaktanterne genereres igen fra produkterne. Denne type reaktioner kaldes reversibel. Når irreversible reaktioner er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanter går til produkter, kaldes det fremadrettet reaktion, og når produkter skal reaktanter, kaldes det tilbagestående reaktion. Når hastigheden af fremad og bagud reaktioner er ens, siges reaktionen at være i ligevægt. Så over en periode ændres mængden af reaktanter og produkter ikke. Reversible reaktioner har altid en tendens til at komme i ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt,mængden af produkter og reaktanterne skal ikke nødvendigvis være ens. Der kan være en større mængde reaktanter end produkterne eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtsligning er at opretholde en konstant mængde fra begge dele over tid.
Hvad er ligevægtskonstant?
Til en reaktion i ligevægt kan en ligevægtskonstant defineres; hvor det er lig med forholdet mellem koncentration / aktivitet af produkter og koncentration / aktivitet af reaktioner.
K = [produkt] n / [reaktant] m; n og m er de støkiometriske koefficienter for produktet og reaktanten.
Ligevægtskonstant kan have en enhed eller måske ikke. Hvis n er lig med m, annulleres alle koncentrationsenhederne og giver ingen enheder til K. Hvis n er forskellig fra m, forbliver K ifølge summen med en enhed. Ligevægtskonstant er en konstant ved konstant temperatur. Ligevægtskonstant har den samme værdi ved konstant temperatur uanset mængden af reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykændringerne påvirker ikke det. Der kan være flere typer af ligevægtskonstanter. For eksempel, når en svag syre opløses i vand, etablerer den ligevægt, er ligevægtskonstanten også kendt som syredissociationskonstanten. Fysisk tilstand af produkterne eller reaktanterne påvirker også ligevægtskonstanten, fordi faststofarter ikke er inkluderet i ligningen.
Hvad er reaktionskvotient?
Reaktionskvotient er forholdet mellem produkterne og reaktanterne i en reaktion på et bestemt tidspunkt. Det betegnes også som Q. Det beregnes på samme måde som ligevægtskonstanten, men det er ikke et must at bruge det i reaktioner, der har nået ligevægtstilstand. Hvis den beregnede reaktionskvotient er højere ligevægtskonstantens værdi, vil reaktionen fortsætte i omvendt retning. I modsætning hertil, når reaktionskvotienten er lavere end ligevægtskonstanten, vil reaktanterne gå fremad. Derfor er reaktionskvotienten vigtig for at bestemme retningen for en reaktion.
Hvad er forskellen mellem ligevægtskonstant og reaktionskvotient?
• Reaktionskvotienten kan beregnes for en reaktion til enhver tid, ikke kun for reaktionerne i ligevægt som ligevægtskonstanter.
• Hvis ligevægtskonstanten er lig med reaktionskvotienten, er reaktionen i ligevægt. Ved at sammenligne K- og Q-værdien kan vi bestemme, hvor reaktionen er rettet.
