Nøgleforskel - ligevægtskonstant vs ligevægtsposition
Ligevægtskonstant er det antal, der giver forholdet mellem mængder af produkter og reaktanter i en reaktionsblanding ved dens ligevægt, hvorimod ligevægtsposition er det øjeblik, hvor ligevægtens forreste reaktion er lig med den bagudgående reaktion. Dette er nøgleforskellen mellem ligevægtskonstant og ligevægtsposition.
En ligevægt er tilstanden i et system, hvor der er en fremad og bagud reaktion på samme tid. Dette betyder, at der er modsatte reaktioner, der afbalancerer hinanden. Ligevægtskonstanten giver en kvantitativ forklaring af ligevægtstilstanden i et system, mens ligevægtspositionen forklarer ligevægtssystemet kvalitativt.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ligevægtskonstant
3. Hvad er ligevægtsposition
4. Sammenligning side om side - Ligevægtskonstant vs ligevægtsposition i tabelform
5. Oversigt
Hvad er ligevægtskonstant?
Ligevægtskonstanten er det tal, der giver forholdet mellem mængder af produkter og reaktant af en reaktionsblanding ved dens ligevægt. En ligevægtstilstand for en reaktionsblanding er den tilstand, som systemet nærmer sig, hvor ingen yderligere ændringer af reaktanterne eller produkterne finder sted. Ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationer af produkter og reaktanterne.
Figur 01: Tegnet, der bruges til at indikere en ligevægt
Ligevægtskonstanten er uafhængig af de indledende koncentrationer af reaktanter. De faktorer, der påvirker værdien af ligevægtskonstanten, er temperatur, opløsningsmidlets beskaffenhed, ionstyrken af ioner i reaktionsblandingen osv. Ligevægtskonstanten betegnes med "K".
Ligevægt konstant ligning
A + B ↔ C
Til ovenstående reaktion kan ligevægtskonstant gives som nedenfor.
K = [C] / [A] [B]
Dette er også kendt som ligevægtskonstanten i koncentrationer, fordi koncentrationerne af reaktanter og produkter bruges til at skrive udtrykket. Det er betegnet med Kc. Hvis værdien af K er højere end 1, foretrækker ligevægten produkterne. Men hvis værdien af K er lavere end 1, favoriserer ligevægten reaktanter. Når du skriver udtrykket for ligevægtskonstanten, skal du overveje ligningens støkiometriske værdier.
aA + bB ↔ cC
K i ovenstående ligning er som følger.
K = [C] c / [A] a [B] b
For reaktionerne mellem gasformige forbindelser angives ligevægtskonstanten som ligevægtskonstanten af tryk. Det er betegnet med Kp. Der betragtes gassens tryk, og enhederne af ligevægtskonstanten er givet af enhederne af tryk.
Hvad er ligevægtsposition?
Ligevægtsposition er det øjeblik, hvor ligevægtens forreste reaktion er lig med den bagudgående reaktion. Der er ingen observerbar ændring i systemet ved ligevægtspositionen. Ingen nettomængde reaktanter er et tab, eller der dannes ingen produkter. Hvis der dannes produkter, omdannes de tilbage til reaktanter og omvendt.
Hvad er forskellen mellem ligevægtskonstant og ligevægtsposition?
Diff artikel midt foran bordet
Ligevægtskonstant vs ligevægtsposition |
|
| Ligevægtskonstant er antallet, der giver forholdet mellem mængder af produkter og reaktant af en reaktionsblanding ved dens ligevægt. | Ligevægtsposition er det øjeblik, hvor ligevægtens fremadgående reaktion er lig med den bagudgående reaktion. |
| Natur | |
| Ligevægtskonstanten er et tal, der giver ligevægtstilstanden. | Ligevægtspositionen er et begreb, der bruges til at forklare et ligevægtssystems tilstand. |
| Effekt af eksterne faktorer | |
| Værdien af ligevægtskonstant ændres, når nogle parametre såsom temperatur, ionstyrke ændres. | Ligevægtspositionen ændres ikke på grund af ændringer i systemet. |
Resumé - ligevægtskonstant vs ligevægtsposition
Ligevægtskonstanten er en kvantitativ forklaring på ligevægtstilstanden i et system, mens ligevægtsposition er den kvalitative forklaring på et ligevægtssystem. Forskellen mellem ligevægtskonstant og ligevægtsposition er, at ligevægtskonstant er det antal, der giver forholdet mellem mængder af produkter og reaktant af en reaktionsblanding ved dens ligevægt, mens ligevægtsposition er det øjeblik, hvor ligevægtens forreste reaktion er lig med tilbagestående reaktion.
