Charles Law vs Boyle-lov
Charles 'lov og Boyles lov er to meget vigtige love, der vedrører gasser. Disse to love kan beskrive mange egenskaber ved de ideelle gasser. Disse love er meget udbredt inden for områder som kemi, termodynamik, luftfart og endda militære anvendelser. Det er vigtigt at have en solid forståelse i disse to love for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad Charles 'lov og Boyles lov er, deres definitioner, anvendelser af Charles' lov og Boyles lov, deres ligheder og endelig forskellene mellem Charles 'lov og Boyles lov.
Boyles lov
Boyles lov er en gaslov. Det er defineret for en ideel gas. En korrekt forståelse af idealgas er nødvendig for at forstå disse idealgaslove. Ideel gas er en gas, hvis volumen optaget af hvert molekyle er nul; også de intermolekylære attraktioner mellem molekylerne er nul. Sådanne ideelle gasser findes ikke under virkelige forhold. Gasserne, der findes i det virkelige liv, er kendt som ægte gasser. Reelle gasser har molekylære volumener og intermolekylære kræfter. Hvis det samlede volumen af alle molekyler af en reel gas er ubetydelig sammenlignet med beholderens volumen, og de intermolekylære kræfter er ubetydelige sammenlignet med molekylernes hastigheder, så kan gassen betragtes som en ideel gas i dette system. Boyles lov, som blev foreslået i 1662 af kemikeren og fysikeren Robert Boyle, kan anføres som følger. For en fast mængde af en ideel gas, der holdes ved en fast temperatur, er tryk og volumen omvendt proportional.
Et lukket system er et system, hvor ingen masseudveksling mellem det omgivende og systemet er mulig, men energiudveksling er mulig. Boyles lov antyder, at produktet af trykket og volumenet af en ideel gas ved en konstant temperatur skal være konstant. Med andre ord, PV = K, hvor p er trykket, V er volumen, og K er konstanten. Dette betyder, at hvis trykket i et sådant system fordobles, bliver volumenet på systemet halvdelen af dets oprindelige værdi.
Charles 'lov
Charles-loven er også en gaslov, der defineres som en ideel gas i et lukket system. Dette siger, at for et lukket ideelt gassystem under konstant tryk er systemets volumen direkte proportionalt med systemets temperatur. Denne lov blev først offentliggjort af den franske filosof Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterede opdagelsen til Jacques Charles. Denne lov antyder, at for et sådant system skal forholdet mellem temperatur og volumen være konstant. Med andre ord, V / T = K, hvor V er gasens volumen og T er temperaturen på gassen. Det skal bemærkes, at matematisk fungerer denne proportionalitet kun for Kelvin-skalaen, som er en absolut temperaturskala.
Hvad er forskellen mellem Charles 'lov og Boyles lov?
• Charles 'lov er defineret for et system med et konstant tryk, mens Boyles lov er defineret for et system med konstant temperatur.
• De to udtryk, der er involveret i Charles 'lov, er direkte proportionale med hinanden, mens de vilkår, der er involveret i Boyles lov, er omvendt proportionale.
