Covalent vs Polar Covalent
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden og blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller de samme atomer, der har den samme elektronegativitet, danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.
Kovalent binding
Når to atomer med ens eller meget lav forskel mellem elektronegativitet reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan opnå den elektroniske konfiguration af ædelgas ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er det produkt, der er resultatet af dannelsen af kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse af molekyler som Cl2, H2 eller P4, er hvert atom bundet til et andet ved en kovalent binding.
Polar kovalent
Afhængig af graden af forskellen i elektronegativitet kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes bindingselektronparet mere af et atom sammenlignet med det andet atom, som deltager i dannelsen af bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).
Hvad er forskellen mellem kovalent og polær kovalent?
• Polære kovalente bindinger er en type kovalente bindinger.
• Kovalente bindinger, som er ikke-polære, er dannet af to atomer med lignende elektronegativiteter. Polære kovalente bindinger er lavet af to atomer med forskellige elektronegativiteter (men de forskellige bør ikke overstige 1,7).
• I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner ligeligt af de to atomer, der deltager i dannelsen af bindingen. I polært kovalent trækkes elektronpar mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom. Så elektrondelingen er ikke lige.
• Polær kovalent binding har et dipolmoment, hvorimod en ikke-polær kovalent binding ikke har det.
