Polar vs ikke-polær
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. For at atomer skal reagere med hinanden, bør der være attraktioner. Elektronbevægelser i atomer eller molekyler gør dem polære eller ikke-polære, og dette hjælper deres interaktioner.
Polar
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polar, skal elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1,7. Afhængigt af graden af elektronegativitetsforskel kan polariteten ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Så trækkes bindingselektronparet mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner,det ene atom vil have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning). Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning). Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).
Polære stoffer har en tendens til at interagere med andre polære stoffer.
Ikke-polær
Når to af det samme atom eller de samme atomer, der har den samme elektronegativitet, danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse molekyler, såsom Cl 2, H 2, eller P 4, er hvert atom bundet til et andet af en ikke polær kovalent binding. Disse molekyler er ikke-polære molekyler.
Ikke-polære stoffer interagerer gerne med andre ikke-polære stoffer.
Hvad er forskellen mellem polar og ikke-polar?
• Polære molekyler har et elektrisk dipolmoment, mens ikke-polære molekyler ikke har et dipolmoment.
• Polære molekyler har en ladningsseparation i modsætning til ikke-polære molekyler.
• Polære stoffer har en tendens til at interagere med andre polære stoffer; de kan ikke lide at interagere med ikke-polære stoffer.
