Koordinere kovalent binding vs kovalent binding
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden og blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller de samme atomer, der har den samme elektronegativitet, danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.
Kovalent binding
Når to atomer med lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan opnå den elektroniske konfiguration af ædelgas ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er det produkt, der er resultatet af dannelsen af kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse molekyler, såsom Cl 2, H 2, eller P 4, er hvert atom bundet til et andet med en kovalent binding.
Koordinere kovalent obligation
Dette er også en type kovalent binding, hvor de to elektroner i bindingen kun doneres af et enkelt atom. Dette er også kendt som en dativbinding. Denne type kovalente bindinger dannes, når en Lewis-base donerer et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellem en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for at vise det donerende atom og det ikke-donerende atom, lægger vi positiv ladning for det donerende atom og negativ ladning for det andet atom. For eksempel, når ammoniak donerer det ensomme elektronpar af nitrogen til Barium af BF 3, resulterer en koordinat-kovalent binding. Efter dannelsen svarer denne binding til en polær kovalent binding og kan ikke skelnes som en separat binding, selvom den har et separat navn.
Hvad er forskellen mellem Covalent Bond og Coordinate Covalent Bond?
• I en kovalent binding bidrager begge atomer med samme antal elektroner til bindingen, men i en koordinatkovalent binding doneres to elektroner af et enkelt atom.
• I en kovalent binding kan elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer være nul eller en meget lav værdi, men i koordinat kovalent binding dannes typen af en polær kovalent binding.
• For at der dannes en koordineret kovalent binding, skal et atom i molekylet have et ensomt par.
