Hovedforskellen mellem ionbinding og metallisk binding er, at den ioniske binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Som amerikansk kemiker GNLewis foreslog, er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Dette sker ved dannelse af ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger.
