Partikel vs molekyle
Atomer er de små enheder, der samler sig for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan slutte sig til andre atomer på forskellige måder og dermed danne tusinder af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabilt undtagen nobelgasserne. I henhold til deres elektrondonerings- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Partikler og molekyler har lignende adfærd og egenskaber, fordi molekyle også er en partikel.
Partikel
Partikel er et generelt udtryk. Afhængigt af hvor vi bruger det, kan vi definere det. Generelt er partikel et objekt med en masse og et volumen, og det skal også have andre fysiske egenskaber. Det er også et lille, lokaliseret objekt. Ofte repræsenterer vi en partikel med en prik, og dens bevægelse er tilfældig. Om vi kan kalde et objekt for en partikel, afhænger af størrelsen. For eksempel i en opløsning, hvor mange molekyler er opløst i, kan vi sige et molekyle som en partikel. Partikelteori forklarer partikler som følger.
• Materiale består af små partikler.
• Disse partikler i stof holdes sammen af stærke kræfter.
• Partikler i materie er i konstant bevægelse.
• Temperatur påvirker hastigheden på partikler. For eksempel er partikelbevægelser højere ved højere temperaturer.
• I materie er der store mellemrum mellem partikler. Sammenlignet med disse rum er partikler meget små.
• Partikler i et stof er unikke, og det adskiller sig fra partiklerne i et andet stof.
Nogle gange kan partikler opdeles yderligere i underpartikler. For eksempel betragter vi molekyler som partikler på et eller andet tidspunkt. Et molekyle består af atomer, og de kan betragtes som partikler. Der er subatomære partikler i et atom. En subatomær partikel kan også opdeles i flere partikler. Derfor kan sammensætningen og størrelsen af partiklen variere afhængigt af situationen.
Molekyle
Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af samme element (fx O 2, N 2) eller forskellige elementer (H 2 O, NH 3). Molekyler har ikke ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget lille (H 2), afhængigt af antallet af atomer, der er tilsluttet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist med molekylformlen. Det enkleste heltal-forhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle, gives ved den empiriske formel. For eksempel C 6 H 12 O 6 er den molekylære formel af glucose, og CH 2O er den empiriske formel. Molekylær masse er den masse, der beregnes i betragtning af det samlede antal atomer, der er angivet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomer i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og belastningskræfter.
Hvad er forskellen mellem partikel og molekyle?
• Molekyle er også en partikel.
• Molekyler dannes ved kemisk binding af to eller flere atomer af det samme element.
• Partikler kan have flere betydninger. Partikler kan være molekyler, atomer, ioner osv.
