Atom vs Molecule
De enkelte elementer er næppe stabile under naturlige forhold. De danner forskellige kombinationer mellem dem eller med andre elementer for at eksistere. Når dette sker, varierer egenskaberne for enkeltelementer og giver anledning til nye blandinger.
Atom
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan observere med det blotte øje. Normalt er atomer i Angstrom-området. Atom består af en kerne, der har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og protoner er der andre små subatomære partikler i kernen, og der er elektroner, der cirkler omkring kernen i orbitaler. Det meste af rummet i et atom er tomt. De attraktive kræfter mellem den positive ladede kerne (positiv ladning på grund af protoner) og de negativt ladede elektroner opretholder atomets form.
Atomer af samme art har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grund af antallet af tilstedeværende neutroner, og disse er kendt som isotoper. Atomer kan slutte sig til andre atomer på forskellige måder og dermed danne tusinder af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabilt undtagen nobelgasserne. I henhold til deres elektrondonerings- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer.
Atoms struktur blev bestemt af en række eksperimenter udført af forskellige forskere. Ifølge Daltons teorien,
- Alle sager er lavet af atomer, og atomer kan ikke nedbrydes yderligere.
- Alle atomer i et givet element er identiske.
- Forbindelser dannes ved kombinationen af to eller flere atomer.
- Atomer kan ikke fremstilles eller ødelægges. En kemisk reaktion er en omlægning af atomer.
Der er dog nogle ændringer til Daltons teorien nu med mere avanceret fund om atomet.
Molekyle
Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af samme element (fx O 2, N 2) eller forskellige elementer (H 2 O, NH 3). Molekyler har ingen ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget lille (H 2), afhængigt af antallet af atomer, der er tilsluttet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist med molekylformlen.
Det enkleste heltal-forhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle, er givet ved den empiriske formel. For eksempel C 6 H 12 O 6 er den molekylære formel af glucose, og CH 2 O er den empiriske formel. Molekylær masse er massen beregnet i betragtning af det samlede antal atomer, der er angivet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomer i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og belastningskræfterne.
Hvad er forskellen mellem Atom og Molecule?
