Intermolekylære kræfter vs intramolekylære kræfter
Intermolekylære kræfter
Intermolekylære kræfter er kræfterne mellem nabomolekyler, atomer eller andre partikler. Disse kan være tiltrækkende eller frastødende kræfter. Attraktive intermolekylære kræfter holder stoffer sammen, og derfor er disse vigtige for at fremstille bulkmateriale. Alle molekyler har intermolekylære kræfter imellem, og nogle af disse kræfter er svage, og andre er stærke. Der er forskellige typer intermolekylære kræfter som følger.
• Hydrogenbinding
• Ion-dipol kræfter
• Dipol-dipol
• Ioninduceret dipol
• Dipolinduceret dipol
• London / spredningsstyrker
Når hydrogen er bundet til et elektronegativt atom som fluor, ilt eller nitrogen, vil der opstå en polær binding. På grund af elektronegativiteten tiltrækkes elektronerne i bindingen mere af det elektronegative atom end af hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mere elektronegative atom vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparation er tæt på, vil der være en tiltrækningskraft mellem hydrogen og det negativt ladede atom. Denne attraktion er kendt som hydrogenbinding. I nogle molekyler kan der være ladningsseparationer på grund af forskelle i elektronegativitet. Derfor har disse molekyler en dipol. Når en ion er tæt ved, mellem ionen og den modsat ladede ende af molekylet, vil der dannes elektrostatiske interaktioner,som er kendt som ion-dipol kræfter. Nogle gange, når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion. Der er nogle symmetriske molekyler som H2, Cl 2, hvor der ikke er nogen ladningsadskillelser. Imidlertid bevæger elektroner sig konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladningsseparation inden i molekylet, hvis elektronen bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Afslutningen med elektronen vil have en midlertidig negativ ladning, mens den anden ende vil have en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i det tilstødende molekyle, og derefter kan der opstå en interaktion mellem modstående poler. Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipolinduceret dipolinteraktion. Og dette er en type Van der Waals-styrker, der hver for sig er kendt som Londons spredningsstyrker.
Intramolekylære kræfter
Dette er kræfterne mellem atomerne i et molekyle eller en forbindelse. De binder atomer til hinanden og holder molekylet uden at bryde. Der er tre typer intramolekylære kræfter som kovalent, ionisk og metallisk binding.
Når to atomer med ens eller meget lav forskel mellem elektronegativitet reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Desuden kan atomer vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Der er elektrostatiske interaktioner mellem ionerne. Ionisk binding er den attraktive kraft mellem disse modsat ladede ioner. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skal, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektroner og kationer kaldes metallisk binding.
Hvad er forskellen mellem intermolekylære og intramolekylære kræfter?
• Intermolekylære kræfter dannes mellem molekyler, og intramolekylære kræfter dannes inden i molekylet.
• Intra-molekylære kræfter er meget stærkere sammenlignet med intermolekylære kræfter.
• Kovalente, ioniske og metalliske bindinger er typer af intramolekylære kræfter. Dipol-dipol, dipol-induceret dipol, dispersionskræfter, hydrogenbinding er nogle af eksemplerne på intermolekylære kræfter.
