Ethylalkohol versus etanol
Ethylalkohol og ethanol er to navne, der angiver det samme stof. Ethylalkohol er det generelle navn, og ethanol er IUPAC-navnet. Alkoholer er navngivet med et suffiks –ol i henhold til IUPAC-nomenklaturen. For det første skal den længste kontinuerlige carbonkæde, hvortil hydroxylgruppen er direkte bundet, vælges. Derefter ændres navnet på den tilsvarende alkan ved at droppe den sidste e og tilføje suffikset ol. Karakteristikken for alkoholfamilien er tilstedeværelsen af en –OH funktionel gruppe (hydroxylgruppe). Normalt er denne –OH-gruppe bundet til et SP 3- hybridiseret kulstof. Ethanol er en mindre alkohol. Da –OH-gruppen er bundet til et carbonatom med to hydrogener, er ethanol en primær alkohol.
Alkoholer har et højere kogepunkt end de tilsvarende kulbrinter eller ethere. Årsagen til dette er tilstedeværelsen af intermolekylær interaktion mellem alkoholmolekyler gennem hydrogenbinding. Hvis R-gruppen er lille, er alkoholer blandbare med vand, men da R-gruppen bliver større, har den en tendens til at være hydrofob. Alkoholer er polære. CO-bindingen og OH-bindinger bidrager til molekylets polaritet. Polarisering af OH-bindingen gør brintet delvist positivt og forklarer surhedsgraden af alkoholer. Alkoholer er svage syrer, og surheden er tæt på vandets. –OH er en dårlig forlader gruppe, fordi OH - er en stærk base. Imidlertid protonering af alkoholen omdanner fattige fraspaltningsgruppe -OH i en god fraspaltelig gruppe (H 2O). Kulstoffet, som er direkte bundet til –OH-gruppen, er delvist positivt; derfor er det modtageligt for nukleofilt angreb. Endvidere gør elektronparene på iltatomet det både grundlæggende og nukleofilt.
Ætanol
Ethylalkohol er almindeligt kendt som ethanol. Ethanol er en simpel alkohol med molekylformlen for C 2 H 5 OH. Det er en klar, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Desuden er ethanol en brandfarlig væske. Smeltepunkt for ethanol er -114,1 o C, og kogepunktet er 78,5 o C. Ethanol er polært på grund af forskellen mellem elektronegativitet mellem ilt og brint i –OH-gruppen. På grund af –OH-gruppen har den også evnen til at danne hydrogenbindinger.
Ethylalkohol bruges som en drik. Ifølge ethanolprocenten er der forskellige typer drikkevarer såsom vin, øl, whisky, brandy, arrack osv. Ethanol kan let opnås ved sukkerfermenteringsprocessen ved hjælp af zymaseenzym. Dette enzym findes naturligt i gær, så i den anaerobe respiration kan gær producere ethanol. Ethanol er giftigt for kroppen, og det omdannes til acetaldehyd i leveren, hvilket også er giftigt. Andet end en drik kan ethanol bruges som et antiseptisk middel til at rense overflader fra mikroorganismer. Det bruges hovedsageligt som brændstof og brændstofadditiv i køretøjer. Ethanol kan blandes med vand, og det fungerer også som et godt opløsningsmiddel.
Hvad er forskellen mellem ethylalkohol og etanol?
• Kemikaliet, der er adresseret med de to navne, er det samme.
• Ethylalkohol er det generelle navn, mens ethanol er IUPAC-navnet.
