Smeltning vs opløsning
Smeltning og opløsning er teoretisk fysiske og kemiske fænomener, men de forekommer hver dag lige foran vores øjne. Har du ikke set isen smelte ned til vand? Har du ikke set hvordan en kop kaffe fremstilles? Nå, det er henholdsvis smelte- og opløsningsprocesser, som vi er vidne til hver dag. Imidlertid er der altid en tendens til at tænke, at begge betyder det samme, for i sidste ende bliver noget omdannet til en væske, som vi observerer.
Smeltning
Smeltning er en faseændring. Der er 3 hovedfaser, hvor materie kan eksistere. Disse er faste, flydende og gas. Når et fast stof bliver sin egen væske, kaldes dette fænomen "smeltning" eller fusion. For at et stof smelter, skal der tilvejebringes energi. Denne energi kan enten tilføres som varme eller tryk. Temperaturen, hvorved et fast stof bliver væske, kaldes "smeltepunkt". Da faseændringen er i ligevægt; dvs. det kan ske på begge måder, det er også”frysepunktet” for den omvendte reaktion.
Hvad smelter? Når et stof eksisterer som et fast stof, har det en krystalstruktur eller en meget stiv struktur. For eksempel eksisterer NaCl (salt) i en gitterstruktur, hvor hver Na + er omgivet af 6 Cl - ioner, og hver Cl - ion er omgivet af 6 Na + -ioner. For at dette stof skal være flydende, bør denne krystalstruktur bryde, og det kræver meget energi, hvilket indikerer et meget højt smeltepunkt. Stoffer, der let kan brydes ind i en mindre ordnet flydende tilstand, har lavere smeltepunkter.
Opløser
Opløsning er derimod ikke en faseændring. Det er simpelt, når et stof blandes med en væske og stabiliseres i et flydende medium. Stoffet, som opløses, kaldes et "opløst stof", og mediet, det er opløst i, kaldes et "opløsningsmiddel", som tilsammen udgør en "opløsning". Hvad sker der ved opløsning? Hvis vi tager NaCl som eksemplet igen, så vi, at det er ret vanskeligt at smelte det. Men at opløse NaCl, for eksempel i vand, er meget let forholdsvis. Dette skyldes, at når ionerne Na + og Cl- adskilles i det flydende medium, dækker vandmolekyler hver af disse ved at lave "hydratiseringskugler" omkring dem. Dette stabiliserer deres eksistens i det flydende medium. Som nævnt tidligere er opløsning ikke nødvendigvis et fast stof stabiliseret i en væske, men det kan være en anden væske eller endda en gas. Ved indtagelse af alkoholholdige drikkevarer blandes med en anden flydende sodavand, hvor en væske opløses i en anden, og i sodavand er vi opmærksomme på, at CO2 gas opløses i vand.
Hvad er forskellen mellem smeltning og opløsning?
• Smeltning er en faseændring (fast-væske), men opløsning er ikke.
• For at smelte stof skal energi tilføres enten som varme eller tryk, men for at opløse det er det generelt ikke nødvendigt (nogle stoffer kræver energi for at opløse dem).
• For at et stof smelter, skal det nå temperaturen "smeltepunkt", men til opløsning er der ikke noget sådant krav.
• Smeltet stof er den rene flydende form af det faste stof, der blev smeltet, men en opløsning er altid en blanding af to eller flere.
