Opløselighed vs opløsning
Begge disse udtryk går hånd i hånd og henviser til det samme kemiske scenario med to forskellige synspunkter i definitionen. Som baggrund for konceptet er det vigtigt først at forstå de tre grundlæggende komponenter, der er involveret her; nemlig opløst stof, opløsningsmiddel og opløsning. Opløseligt stof er den forbindelse, der opløses i opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel er generelt en væske, der bruges til at opløse det opløste stof. Opløsning kaldes den blanding, der er resultatet af opløsning af det opløste stof i opløsningsmiddel. Opløsningsmidler kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selvom opløsningsmidler generelt er væsker, kan der også være faste og gasformige opløsningsmidler. F.eks. Kan en metallegering betragtes som en fast opløsning, hvor en fast opløsningsmiddel blandes med et fast opløsningsmiddel.'Opløselighed' er en karakteristisk egenskab ved det opløste stof, og 'Opløsning' er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel til opnåelse af en opløsning. Derfor er opløselighed pr. Definition en termodynamisk faktor, og opløsning er en kinetisk faktor.
Opløselighed
Opløselighed er en egenskab ved et opløst stof, der bestemmer, hvor langt det opløste stof vil opløses i et opløsningsmiddel for at danne en bestemt opløsning. De kemiske og fysiske egenskaber ved det opløste stof spiller en vigtig rolle i beslutningen om dets opløselighedsniveauer. Når vi henviser til koncentrationen af en opløsning, henviser vi til niveauet for en bestemt opløsnings opløselighed i opløsningsmidlet. Der er en grænse for mængden af opløste stoffer, som et bestemt opløsningsmiddel kan indeholde i en opløsning i opløsningsfasen. Ud over denne grænse, hvis opløste stoffer blev opløst yderligere, ville det begynde at udfældes i bunden. Den dynamiske ligevægt mellem disse to tilstande definerer omfanget af opløselighed. Derfor opløselighed opstår, når opløsningshastigheden er lig med udfældningshastigheden. Opløselighed kan kvantificeres og bærer enheden mol / kg.
Generelt følger vi en tommelfingerregel i opløselighed kendt som 'lignende opløses som'. Denne idé antyder, at polære forbindelser har en større tendens til at opløses i polære opløsningsmidler og omvendt. Når et opløst stof er helt opløseligt, siger vi, at det er blandbart. Dette gælder oftere for to væsker (når en væske blandes i en anden væske). Når opløseligheden er lav, siger vi, at forbindelsen er dårligt opløselig eller uopløselig. Opløseligheden af et stof i et andet afhænger af omfanget af intermolekylære kræfter mellem opløste molekyler og opløsningsmidler, og forskellige fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget af opløselighed. F.eks. Temperatur, tryk, opløsningsmiddels polaritet, overskud eller mangel på en fælles ion i opløsning osv. Generelt når temperaturen er høj, er opløseligheden af en bestemt opløsningsmiddel højere end når den er køligere. Til tider kan opløsning opstå på grund af en kemisk reaktion og ikke på grund af den opløste opløselighed af det opløste stof. Dette bør ikke forveksles med hensyn til opløselighed. Når et opløst stof er rent opløseligt, skal man være i stand til at få det opløste stof tilbage efter afdampningen af opløsningsmidlet.
Opløsning
Opløsning er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning. Derfor har dette en kinetisk virkning. Opløsning kan forekomme ved forskellige hastigheder, og nogle gange kan en opløsningsmiddel fuldstændigt opløses i et opløsningsmiddel kræve ganske lang tid. Under opløsningsprocessen opdeles den opløste strukturelle integritet i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og resultatet af opløsning kaldes opløselighed. Opløsning styres også af lignende fysiske principper som for opløselighed, men opløsning i sig selv er en kinetisk proces. Ioniske forbindelser kan let opløses i vand, og som nævnt ovenfor kan princippet om 'lignende opløses lignende' også tælles her. Opløshastigheden afhænger af forskellige faktorer; mekanisk blanding, arten af opløsningsmiddel og opløst stof, masse af opløst materiale,temperatur osv. Opløsning kan kvantificeres ved enheden mol / s.
Hvad er forskellen mellem opløselighed og opløsning?
• Opløsning er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning, hvorimod opløselighed er resultatet af opløsning.
• Opløselighed er en termodynamisk enhed, hvorimod opløsning er kinetisk.
• Opløselighed måles i mol / kg, og opløsning måles i mol / s.
