Koncentration vs Opløselighed
Koncentration
Koncentration er et vigtigt og meget almindeligt fænomen inden for kemi. Dette bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponent skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt.
Der er få metoder til at måle koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Alle disse mål er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af det opløste stof, og nævneren repræsenterer mængden af opløsningsmiddel. I alle disse metoder er måden at repræsentere det opløste stof anderledes. Nævneren er dog altid volumenet af opløsningsmidlet. I massekoncentration gives masse af det opløste opløste stof i en liter af opløsningsmidlet. Ligeledes angives i antal koncentration, antal opløste stoffer og, i molær koncentration, mol opløst stof. Yderligere angives volumen koncentration af det opløste stof. Bortset fra disse,koncentrationer kan angives som molfraktioner, hvor mol af det opløste stof er angivet i forhold til den samlede mængde stoffer i blandingen. På samme måde kan molforhold, massefraktion, masseforhold bruges til at indikere koncentration. Det kan også angives som procentværdier. Efter behov skal en passende metode til at indikere koncentrationen vælges. Imidlertid bør konvertering mellem disse enheder være kendt af kemistuderende for at arbejde med dem.
Opløselighed
Opløsningsmiddel er et stof med opløsningsevne og kan således opløse et andet stof. Opløsningsmidler kan være i flydende, gasformig eller fast tilstand. Opløseligt stof er et stof, der er opløseligt i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Opløste stoffer kan være i flydende, gasformig eller fast fase. Opløselighed er altså en opløsningsmiddels evne til at opløses i et opløsningsmiddel. Graden af opløselighed afhænger af forskellige faktorer som typen af opløsningsmiddel og opløst stof, temperatur, tryk, omrøringshastighed, opløsningens mætningsniveau osv. Stoffer er kun opløselige i hinanden, hvis de er ens ("kan lide opløse lignende"). For eksempel er polære stoffer opløselige i polære opløsningsmidler, men ikke i ikke-polære opløsningsmidler. Sukkermolekyler har svage intermolekylære interaktioner mellem dem. Når de opløses i vand, vil disse interaktioner bryde, og molekyler vil blive adskilt. Obligationsbrud har brug for energi. Denne energi tilføres ved dannelsen af hydrogenbindinger med vandmolekyler. På grund af denne proces er sukker godt opløseligt i vand. Når et salt som natriumchlorid opløses i vand, frigøres ligeledes natrium- og chloridionerne, og de vil interagere med polære vandmolekyler. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være i opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning. Denne energi tilføres ved dannelsen af hydrogenbindinger med vandmolekyler. På grund af denne proces er sukker godt opløseligt i vand. Når et salt som natriumchlorid opløses i vand, frigøres ligeledes natrium- og chloridionerne, og de vil interagere med polære vandmolekyler. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning. Denne energi tilføres ved dannelsen af hydrogenbindinger med vandmolekyler. På grund af denne proces er sukker godt opløseligt i vand. Når et salt som natriumchlorid opløses i vand, frigøres ligeledes natrium- og chloridionerne, og de vil interagere med polære vandmolekyler. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler, når de opløses i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.sukker er godt opløseligt i vand. Når et salt som natriumchlorid opløses i vand, frigøres ligeledes natrium- og chloridionerne, og de vil interagere med polære vandmolekyler. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.sukker er godt opløseligt i vand. Når et salt som natriumchlorid opløses i vand, frigøres ligeledes natrium- og chloridionerne, og de vil interagere med polære vandmolekyler. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler, når de opløses i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning. Konklusionen fra de to ovenstående eksempler er, at de opløste stoffer giver deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det hurtigt. Efter et stykke tid etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden falder. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være i opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.opløsningen siges at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.opløsningen siges at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.
Hvad er forskellen mellem koncentration og opløselighed?
• Koncentration giver mængden af stoffer i en opløsning. Opløselighed er et stofs evne til at opløses i et andet stof.
• Hvis et materiales opløselighed er høj i et opløsningsmiddel, vil dets koncentration være høj i opløsningen. Tilsvarende, hvis opløseligheden er lav, vil koncentrationen være lav.
