Nøgleforskel - Octet vs Duplet
Der er kemisk aktive og inaktive atomer eller forbindelser til stede i naturen. Denne egenskab afhænger hovedsageligt af antallet af elektroner, der er til stede i atomernes yderste skal. Atomer med ufuldstændige skaller kan blive aktive for at fuldføre deres elektronkonfiguration for at blive stabil. Atomer, der er inaktive, har en komplet elektronkonfiguration; disse atomer reagerer således ikke med noget andet atom, medmindre det er under særlige forhold. Ædelgasser er altid inaktive. Derfor er de kendt som inerte gasser. Inerte gasser er i den ottende kolonne i det periodiske system. Andre elementer i samme periode (række) har tendens til at opnå elektronkonfigurationen af den inerte gas i slutningen af den periode, som er den mest stabile form i naturen. Aktive atomer har en tendens til at fuldføre antallet af elektroner i henhold til oktetregel eller dobbeltregel. Hovedforskellen mellem oktet og duplet er, at oktet er et atom eller en ion, der maksimalt har otte elektroner i den yderste skal, mens duplet er et atom, der maksimalt har to elektroner i den yderste skal.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en oktet
3. Hvad er en duplet
4. Sammenligning side om side - Octet vs duplet
5. Resumé
Hvad er en oktet?
En oktet er et atom eller en ion med otte elektroner i atomets yderste skal. Alle ædelgasser undtagen helium har otte elektroner og er inaktive i naturen. Elektronkonfigurationen af en ædelgas slutter altid som følger.
ns 2 np 6
For eksempel er elektronkonfigurationen af Neon 1s 2 2s 2 2p 6. Neon er en inaktiv gas.
Andre elementer, der har syv, seks osv. Elektroner i den yderste orbitale, har tendens til at adlyde oktetreglen ved at opnå elektroner udefra; nogle andre elementer med en, to osv. elektroner har tendens til at miste elektroner og opnå elektronkonfigurationen af den nærmeste inerte gas. Men andre elementer midt i det periodiske system vil danne nye bindinger med elementer, der har overskydende elektroner til at dele disse elektroner og blive en oktet.
Figur 01: Neon, en oktet
Hvad er en duplet?
Brintatom og heliumatom er de mindste grundstoffer i naturen og har kun en orbital omkring deres kerne. Denne orbital kaldes 1s orbital. Denne orbital kan maksimalt indeholde to elektroner. Brintatom har en elektron og helium har to elektroner. Derfor kaldes helium en duplet. Helium har det maksimale antal elektroner, som det kan have; således er det et stabilt element i naturen. Derfor er Helium også en inaktiv gas. Men brint har kun en elektron, og den eneste orbital, den har, er ufuldstændig. Således er hydrogenatom alene meget reaktivt, og det har tendens til at danne en kovalent binding med et andet hydrogenatom ved at dele de eneste elektroner, de har. Derefter bliver disse brintatomer dubler, da de nu har to elektroner i deres yderste orbitaler. Men lithium kan også opføre sig som en duplikat ved at fjerne elektronen fra sin yderste bane. Elektronkonfigurationen af Lithium er 1s2 2s 1. Ved at fjerne 2s 1 elektronen kan det blive en duplet. I så fald er He, H - og Li + dubletter, der kan eksistere som stabile dubletter.
Alle duplikater har elektronkonfiguration, der slutter som følger.
ns 2
Figur 02: Helium, en dublett
Hvad er forskellen mellem Octet og Duplet?
Diff artikel midt foran bordet
Octet vs Duplet |
|
| Oktet har otte elektroner i den yderste skal. | Duplet har to elektroner i den yderste skal. |
| Almindelig elektronkonfiguration | |
| Octet har ns 2 np 6 elektronkonfiguration i slutningen. | Duplet har ns 2 type konfiguration i slutningen. |
| Antal orbitaler | |
| Oktet kan have mindst to orbitaler. | En dublet har kun en orbital. |
| Type orbitaler | |
| En oktet kan have alle typer orbitaler som s, p, d, f osv. | Duplet har kun s orbital. |
Resumé - Octet vs Duplet
Alle elementer har tendens til at blive stabile. Men med ufuldstændige elektronkonfigurationer kan atomer ikke være stabile; således bliver de meget reaktive for at fylde skaller med elektroner ved at vinde, miste eller dele elektroner. Atomer eller molekyler, der adlyder oktet- eller dupletreglen, er stabile. Hovedforskellen mellem oktet og duplet er, at oktet har otte elektroner i sin yderste orbital, mens duplet har to elektroner i sin orbital.
