Nøgleforskel - pKa vs pKb
pKa og pKb er almindelige udtryk inden for kemi, der er kendt som dissociationskonstanter. pKa er syredissociationskonstant, og pKb er basedissociationskonstant. Disse udtryk bruges til at gøre det let at arbejde med meget store eller meget små værdier. "P" i disse termer står for "negativ logaritme". Hovedforskellen mellem pKa og pKb er, at pKa er den negative logaritme af Ka, mens pKb er den negative logaritme for Kb.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er pKa
3. Hvad er pKb
4. Forholdet mellem pKa og pKb
5. Sammenligning side om side - pKa vs pKb i tabelform
6. Resumé
Hvad er pKa?
pKa er den negative logaritme af Ka. Ka er syredissociationskonstanten i en opløsning. Det er en kvantitativ måling af styrken af en syre i en opløsning. Syrer er kemiske forbindelser, der kan frigive en eller flere brintioner (protoner) til en opløsning. Hvis syredissociationskonstanten Ka er højere, det betyder, at syre dissocieres fuldstændigt (eller næsten fuldstændigt) i ioner, der danner hydrogenioner. Derefter indikerer det, at syre er en stærk syre. Da pKa er den negative logaritmiske værdi af Ka, er pKa en mindre værdi for stærk syre.
pKa = -log 10 K a
Sænk pKa-vlauen, jo stærkere er syren. På samme måde er jo højere pKa-værdien, jo svagere syren er. Ved at se på pKa-værdierne for forskellige syrer kan man sammenligne de relative syrestyrker. I stedet for at bruge Ka-værdier bruges pKa-værdierne til fælles, fordi det gør det lettere at arbejde med meget store eller meget små tal med små decimaler.
Figur 01: pKa-værdierne for phenol og nitrophenol: nitrophenol er en stærkere syre end phenol på grund af dens mindre pKa-værdi sammenlignet med nitrophenol.
Bortset fra at sammenligne syrestyrke bruges pKa-værdier også til at vælge egnede buffere. Ifølge Henderson-Hasselbalch-ligningen er der et forhold mellem pH og pKa i et system.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
til dissociation af HA-syre. Denne ligning kan omskrives som nedenfor.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Ifølge denne ligning er pKa- og pH-værdierne i det samme system ens, når halvdelen af syren er blevet dissocieret. Da bufferkapaciteten i et system er dets evne til at opretholde pH-værdien i en opløsning, skal bufferen vælges, hvor pKa og pH er meget tæt på hinanden.
Hvad er pKb?
pKb er den negative logaritme for Kb. Kb er den grundlæggende dissociationskonstant. Det bruges til at bestemme styrken af en base kvantitativt. Når en base opløses i vand, adskiller den sig til ioner, der danner en basisk opløsning. Stærke baser adskiller sig fuldstændigt. Svage baser adskiller sig delvist.
pKb = -log 10 K b
“P” i pKb står for “negativ logaritme”. Da de fleste af Kb-værdierne er meget store eller meget små, bruges negative logaritmer af disse værdier til at gøre det let at håndtere. Derfor kan en stor Kb-værdi karakteriseres ved en lille pKb-værdi med små decimaler.
Hvad er forholdet mellem pKa og pKb?
Forholdet mellem Ka og Kb er givet som nedenfor.
Kw = Ka. Kb
Derefter gives forholdet mellem pKa og pKb som, (ved 25 ° C)
pKa + pKb = 14
Hvad er forskellen mellem pKa og pKb?
Diff artikel midt foran bordet
pKa vs pKb |
|
| pKa er den negative logaritme af Ka. | pKb er den negative logaritme for Kb. |
| Natur | |
| pKa er givet for syrer. | pKb gives for baser. |
| Forhold til dissociation konstant | |
| pKa er relateret til syredissociationskonstant. | pKb er relateret til basedissociationskonstanten. |
| Indikationer | |
| Jo mindre pKa-værdien er, desto stærkere er syren. | Mindre pKb-værdi, svagere base. |
Resumé - pKa vs pKb
pKa og pKb bruges til at sammenligne styrken af henholdsvis syrer og baser. pKa er givet til syredissociationer. pKb er givet til dissociation af baser. Forskellen mellem pKa og pKb er, at pKa er den negative logaritme af Ka, mens pKb er den negative logaritme for Kb.
Download PDF'en af pKa vs pKb
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offlineformål som pr. Citatnote. Download venligst PDF-versionen her: Forskellen mellem pKa og pKb
