Forskellen Mellem Ioniske Og Molekylære Faste Stoffer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - ionisk vs molekylære faste stoffer

Faste stoffer er forbindelser, der findes i fast tilstand ved en given temperatur og et bestemt tryk. Fast tilstand betyder, atomer, molekyler eller ioner i stoffet er tæt pakket, så man undgår bevægelse af disse kemiske arter (i modsætning til væsker eller gasser). Der er to hovedtyper af faste stoffer; ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer. Ioniske forbindelser indeholder ioner, der holdes sammen via ioniske kemiske bindinger. Ioniske bindinger er elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem modsat ladede ioner. Molekylære faste stoffer er faste stoffer, der indeholder adskilte molekyler, der holdes sammen via Van der Waal-kræfter. Hovedforskellen mellem ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer er, at ioniske faste stoffer indeholder ioniske kemiske bindinger, mens det molekylære faste stof indeholder Van der Waal-kræfter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er ioniske faste stoffer

3. Hvad er molekylære faste stoffer

4. Sammenligning side om side - ioniske versus molekylære faste stoffer i tabelform

5. Resumé

Hvad er ioniske faste stoffer?

Ioniske faste stoffer er faste forbindelser sammensat af modsat ladede ioner, der holdes sammen af elektrostatiske attraktioner. Ionerne er positivt ladede ioner, der er kationer og negativt ladede ioner, der kaldes anioner. Den kemiske binding mellem disse ioner er kendt som en ionbinding. den samlede ladning af det ioniske faste stof er neutral. Det er fordi kationerne er omgivet af anioner og omvendt.

Ioniske faste stoffer kan indeholde enten simple ioner, såsom Na ⁺ og Cl ^- eller komplekse ioner, såsom ammoniumion (NH ₄ ⁺). Ioniske faste stoffer indeholdende H ⁺ -ioner betegnes som sure forbindelser, fordi disse faste stoffer frigiver H ⁺ -ioner, når de er opløst i vand (det reducerer pH i det vandige medium). Ioniske faste stoffer indeholdende OH ^- ioner betegnes som basiske forbindelser, fordi de frigiver OH ^- ioner (det øger pH-værdien).

Ioniske faste stoffer har typisk høje smeltepunkter og kogepunkter. Disse faste stoffer er hårde og sprøde. Når ioniske faste stoffer smeltes, bliver det meget ledende, fordi den smeltede form af ioniske forbindelser indeholder ioner, der kan lede elektricitet. Ioniske faste stoffer kan dannes via forskellige processer såsom fordampning, udfældning, frysning osv.

Figur 01: Dannelse af en ionisk obligation

Typisk har ioniske faste stoffer regelmæssige krystallinske strukturer. Der er ionerne tæt pakket på en sådan måde, at gitterenergien minimeres. Gitterenergi er den mængde energi, der kræves for at danne et gitter fra fuldstændigt adskilte ioner.

Hvad er molekylære faste stoffer?

Et molekylært fast stof er en type fast stof, hvor molekyler holdes sammen af van der Waals-kræfter snarere end ved ioniske eller kovalente bindinger. Et molekylært fast stof indeholder diskrete molekyler. Van der Waal-kræfterne, der binder disse molekyler med hinanden, er svagere end kovalente eller ioniske bindinger. Molekylerne til stede i disse molekylære faste stoffer kan være monoatomiske, diatomiske eller endda polyatomiske.

Da de intermolekylære kræfter i de molekylære faste stoffer er meget svage, har disse faste forbindelser lavere smeltepunkter (ofte er det mindre end 300 ° C). og også disse molekylære faste stoffer er relativt bløde og har lavere densiteter. Dog kan der også være hydrogenbindinger, dipol-dipol-interaktioner, London-kræfter osv. (I stedet for Van der Waal-kræfter).

Van der Waal-kræfter kan observeres mellem ikke-polære molekyler. dipol-dipol-interaktioner kan observeres i polære molekyler. hydrogenbindinger er til stede mellem molekyler indeholdende funktionelle grupper såsom OH, NH og FH.

Figur 02: Et diagram, der viser kuldioxidmolekyler i fast form

De svage Van der Waal-kræfter mellem molekylerne i molekylære faste stoffer bestemmer faststoffets egenskaber. Nogle af disse egenskaber inkluderer lave smelte- og kogepunkter, lav mekanisk styrke, lav elektrisk ledningsevne, lav varmeledningsevne osv.

Hvad er forskellen mellem ioniske og molekylære faste stoffer?

Diff artikel midt foran bordet

Ioniske vs molekylære faste stoffer
Ioniske faste stoffer er faste forbindelser sammensat af modsat ladede ioner, der holdes sammen af elektrostatiske attraktioner.	Et molekylært fast stof er en type fast stof, hvor molekyler holdes sammen af van der Waals-kræfter snarere end ved ioniske eller kovalente bindinger.
Kemiske obligationer
Ioniske faste stoffer har ioniske bindinger.	Molekylære faste stoffer har hovedsageligt Van der Waal-kræfter, og der kan også være hydrogenbindinger, dipol-dipol-interaktioner, London-kræfter osv.
Bond styrke
Ioniske faste stoffer har stærke bindinger.	Molekylære faste stoffer har svage bindinger.
Komponenter
Ioniske faste stoffer har kationer og anioner.	Molekylære faste stoffer har polære eller ikke-polære molekyler.
Smeltepunkter og kogepunkter
Ioniske faste stoffer har høje smelte- og kogepunkter.	Molekylære faste stoffer har lave smelte- og kogepunkter.
Massefylde
Tætheden af ioniske faste stoffer er meget høj.	Tætheden af molekylære faste stoffer er meget lav.
Natur
Ioniske faste stoffer er hårde og skøre.	Molekylære faste stoffer er relativt bløde.

Resumé - Ioniske vs molekylære faste stoffer

Ioniske faste stoffer er faste forbindelser fremstillet af kationer og anioner. Der er elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem disse modsat ladede ioner. Molekylære faste stoffer har molekyler, der har intermolekylære kræfter imellem. De er svage kemiske interaktioner. Forskellen mellem ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer er, at ioniske faste stoffer indeholder ioniske kemiske bindinger, mens det molekylære faste stof indeholder Van der Waal-kræfter.