Nøgleforskel - Partikelmodel af stof vs kinetisk molekylær teori
Partikelmodel af stof er en model, der bruges til at forklare arrangementet af atomer, molekyler eller ioner, der er til stede i ethvert materiale. Kinetisk molekylær teori er en teori, der bruges til at forklare fysiske egenskaber ved en gas. Hovedforskellen mellem partikelmodel af stof og kinetisk molekylær teori er, at partikelmodellen af stof beskriver egenskaberne af faste, flydende og gasfaser af materie, mens den kinetiske molekylære teori beskriver egenskaberne for gasser.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er partikelmodel for materiale
3. Hvad er kinetisk molekylær teori
4. Sammenligning side om side - Partikelmodel for stof vs kinetisk molekylær teori i tabelform
5. Resumé
Hvad er partikelmodel af materiale?
Partikelmodel af stof er en model, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt stoffase. Der er tre hovedfaser, hvor som helst stof kan eksistere: fast fase, flydende fase og gasfase. Partikelmodellen udtrykker følgende begreber:
- Al materie er bygget af små partikler.
- Disse små partikler er altid i bevægelse.
- Der er tomme rum mellem disse partikler.
- Når sagen opvarmes, øges bevægelsen af partikler.
Figur 1: De tre faser af sagen
Solid fase
Den faste fase er den fase af stof, hvor partikler (atomer, molekyler eller ioner, som det faste stof er lavet af) holdes tæt. Derfor er partiklerne meget tæt pakket. Der er meget små tomme rum mellem partiklerne. Der er meget stærke intermolekylære interaktioner mellem partikler. Disse funktioner giver faste stoffer en bestemt form. Da partiklerne er tæt pakket, viser partiklerne næsten ubetydelig bevægelse (vibrationer kan observeres for det meste; derfor forbliver partikler i bestemte positioner). Da det faste stof får en fast form, har det også et fast volumen. Tætheden af et fast stof er meget høj sammenlignet med væsker og gasser.
Flydende fase
Den flydende fase er en stoffase, hvor partikler pakkes tæt sammen, men det er ikke en tæt pakning som i faste stoffer. De tomme rum mellem partikler er store sammenlignet med faste stoffer, men er små sammenlignet med gasser. Partikler kan bevæge sig frit. Væsken har ingen defineret form; det opnår formen på beholderen, hvor væsken er til stede. Væskens densitet er mindre end et fast stof og højere end en gas. Imidlertid har en væske et fast volumen, da partiklerne pakkes tæt sammen.
Gasfase
Gasfasen er en fase af stof, hvor partikler er i kontinuerlig bevægelse i tilfældige retninger. Derfor er der store mellemrum mellem gaspartikler. Disse partikler fylder en lukket beholder, hvor gassen er til stede. Derefter opnår gassen beholderens volumen. Densiteten af en gas er meget mindre sammenlignet med den for faste stoffer og væsker.
Hvad er kinetisk molekylær teori?
Kinetisk molekylær teori er en teori, der beskriver de fysiske egenskaber af gasser på deres molekylære niveau. Begreberne i den kinetiske molekylære teori er som følger.
- Gasser indeholder partikler, der er i konstant, tilfældig bevægelse.
- Disse partikler kolliderer konstant med hinanden. Kollisionerne er helt elastiske.
- Volumenet af et gasmolekyle er ubetydeligt sammenlignet med volumenet af beholderen, hvor gassen er til stede. Men disse partikler har en betydelig masse.
- Der er ingen intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler.
- Den gennemsnitlige kinetiske energi for gassen er proportional med den absolutte temperatur for gassen.
Figur 2: Rene kollisioner mellem gaspartikler
Forholdet mellem den kinetiske energi og hastigheden af gasmolekyler kan gives som nedenfor.
KE = ½.mv 2
Hvor KE er den kinetiske energi, er m massen af en gaspartikel, og v er den gennemsnitlige hastighed af gasmolekyler. Men måling af disse parametre er vanskelig; således er ligningen modificeret som nedenfor.
KE = 3 / 2.k B T
Hvor KE er den kinetiske energi, er k B Boltzmanns konstant (1,381 × 10-23 m 2 kg s -2 K -1), og T er den absolutte temperatur for gassen (i Kelvin-enheder). Denne ligning indikerer, at gassens kinetiske energi er direkte proportional med gassens absolutte temperatur.
Hvad er forskellen mellem partikelmodel for stof og kinetisk molekylær teori?
Diff artikel midt foran bordet
Partikelmodel af stof vs kinetisk molekylær teori |
|
| Partikelmodel af stof er en model, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt stoffase. | Kinetisk molekylær teori er en teori, der indikerer de fysiske egenskaber af gasser på deres molekylære niveau. |
| Komponenter | |
| Partikelmodellen for stof beskriver egenskaberne af faste, flydende og gasfaser af stof. | Den kinetiske molekylære teori beskriver gassernes egenskaber. |
| Indhold | |
| Partikelmodellen for stof forklarer placeringen af partikler i et fast stof, en væske eller en gas. | Den kinetiske molekylære teori forklarer forholdet mellem kinetisk energi og andre egenskaber ved en gas. |
Resumé - Partikelmodel af stof vs kinetisk molekylær teori
Partikelmodellen og den kinetiske molekylære teori forklarer materiens forskellige fysiske egenskaber. Partikelmodel er den model, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt stoffase. Kinetisk molekylær teori beskriver forholdet mellem kinetisk energi og andre egenskaber ved en gas. Hovedforskellen mellem partikelmodel af stof og kinetisk molekylær teori er, at partikelmodellen af stof beskriver egenskaberne af faste, flydende og gasfaser af materie, mens den kinetiske molekylære teori beskriver egenskaberne for gasser.
