Nøgleforskel - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for tiltrækningskraft mellem visse polære molekyler. det er en type svag binding end ioniske eller kovalente bindinger, men er stærke tiltrækningskræfter sammenlignet med dipol-dipolkræfter og Van der Waal-kræfter. En hydrogenbinding dannes, hvis det polære molekyle har et stærkt elektronegativt atom, der har et ensomt elektronpar (som kan fungere som en elektrondonor) bundet til et hydrogenatom (en elektronacceptor). Da det stærkt elektronegative atom kan tiltrække bindingselektronen par mod sig selv end et hydrogenatom, får hydrogenatomet en delvis positiv ladning, hvilket resulterer i en stærk ladningsseparation. Derfor er den almindelige hydrogenbinding, der danner kemiske bindinger, OH-binding, NH-binding og FH-binding. Der er to former for hydrogenbindinger, der kan dannes;intermolekylær hydrogenbinding, der opstår mellem polære molekyler og intramolekylær hydrogenbinding, der forekommer i det samme enkeltmolekyle. Hovedforskellen mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er, at intermolekylær hydrogenbinding forekommer mellem to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding forekommer i et enkelt molekyle.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er intermolekylær hydrogenbinding
3. Hvad er intramolekylær hydrogenbinding
4. Sammenligning side om side - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding i tabelform
5. Resumé
Hvad er intermolekylær hydrogenbinding?
Intermolekylære hydrogenbindinger forekommer mellem separate molekyler i et stof. Derfor bør elektrondonoren og elektronacceptoren være til stede i to separate molekyler. Hvis passende elektrondonorer og -acceptorer er til stede, kan ethvert molekyle danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Intermolekylær hydrogenbinding i vandmolekyler
Et almindeligt eksempel på molekyler, der kan danne intermolekylære hydrogenbindinger, er vandmolekyler (H 2 O). Hydrogenbindingerne mellem vandmolekylerne forårsager dannelsen af en stiv struktur, når flydende vand omdannes til fast is.
Hvad er intramolekylær hydrogenbinding?
Intramolekylære hydrogenbindinger er dem, der forekommer inden for et enkelt molekyle. Denne type hydrogenbinding opstår, når to funktionelle grupper, der er i stand til at danne hydrogenbindinger med hinanden, er til stede i det samme enkelt molekyle. Dette betyder, at både elektrondonor og elektronacceptor skal være til stede i det samme molekyle.
Figur 02: Intramolekylær hydrogenbinding i salicylaldehyd
Desuden skal disse to funktionelle grupper placeres tæt nok til denne hydrogenbinding. Det mest almindelige eksempel på et molekyle, som viser denne type af hydrogenbinding er salicylaldehyd (C 7 H 6 O 2).
Hvad er forskellen mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding?
Diff artikel midt foran bordet
Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding |
|
| Intermolekylære hydrogenbindinger forekommer mellem separate molekyler i et stof. | Intramolekylære hydrogenbindinger er dem, der forekommer inden for et enkelt molekyle. |
| Komponenter | |
| Intermolekylære hydrogenbindinger dannes mellem to molekyler. | Intramolekylære hydrogenbindinger dannes mellem separate molekyler. |
Resumé - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for dipol-dipol-interaktion. Men det er en svag obligationstype. Der er to former for hydrogenbinding som intermolekylære og intramolekylære hydrogenbindinger. Forskellen mellem intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er, at intermolekylær hydrogenbinding forekommer mellem to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding forekommer i et enkelt molekyle.
