Forskellen Mellem Molfraktion Og Massefraktion

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - muldvarp fraktion vs massefraktion

Molfraktion og massefraktion er udtryk, der bruges til at udtrykke forholdet mellem forskellige komponenter i forbindelser. Nøgleforskellen mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion beskæftiger sig med mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion beskæftiger sig med masser af forskellige komponenter i en forbindelse. Molfraktion kan konverteres til massefraktionen af den samme forbindelse og omvendt.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er molfraktion

3. Hvad er massefraktion

4. Ligheder mellem molfraktion og massefraktion

5. Sammenligning side om side - molfraktion vs massefraktion i tabelform

6. Resumé

Hvad er molfraktion?

Molfraktion er forholdet mellem mængder af komponenter i en blanding udtrykt ved deres antal mol. Det er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af mol af alle bestanddele i en blanding. Det kan gives som nedenfor.

Molfraktion = mol af en bestanddel / sum af mol af alle bestanddele (blandingens masse)

Eller

X _i = n _i / n i _alt

Molfraktioner af alle komponenter er lig med 1, da molfraktionen er et forhold. Molfraktionen kan bruges til at udtrykke molprocenten ved at multiplicere molfraktionen fra 100. Molfraktionen kan også kaldes mængdefraktionen, fordi mol giver mængden af en bestanddel. Molfraktion er enhedsfri, da det er et forhold mellem mol (enheder annulleres).

Figur 01: Densitet af NaCl som en funktion af molfraktionen

Beregning af molfraktion

Lad os overveje et prøveproblem for at forstå, hvad molfraktion er.

Spørgsmål:

Find molfraktionen af NaCl, når 0,1 mol NaCl opløses i 100 gram rent vand.

Svar:

Antal mol vand = 100 g / 18 gmol ^-1

= 5,56 mol

Summen af mol af alle bestanddele = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H ₂ O)

= 5,66 mol

Molfraktionen af NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Hvad er massefraktion?

Massefraktion er forholdet mellem massen af en bestanddel og den samlede masse af en blanding. Da det er et forhold mellem masser, er massefraktionen enhedsløs (enheder annulleres). Det kan gives som en ligning (angivet nedenfor).

Massefraktion = masse af en bestanddel / summen af masser af alle bestanddele (blandingens masse)

Eller

W _i = m _i / m i _alt

Massefraktionerne for alle komponenter er lig med 1, da massefraktionen er et forhold. Massefraktionerne for de enkelte komponenter er altid lavere end 1. Massefraktionen kan også angives som masseprocent. Her multipliceres massefraktionen med 100. I elementaranalyseberegninger refererer massefraktion til forholdet mellem massen af et kemisk element og forbindelsen. Massefraktionen er uafhængig af temperaturen, fordi massen ikke ændres, når temperaturen ændres.

Beregning, der involverer massefraktion

Spørgsmål:

Find massen af saccharose i en opløsning af saccharose (500 g), hvor vand har en massefraktion på 0,65.

Svar:

Den samlede masse af blandingen = 500 g

Massefraktion af vand = 0,65

Derefter massefraktion af saccharose = 1-0,65 = 0,35

Massen af saccharose = 0,35 x 500 g

= 175 g

Hvad er ligheden mellem molfraktion og massefraktion?

• Begge udtryk udtrykker forhold.
• Både molfraktion og massefraktion er enhedsløse udtryk.
• Begge giver værdier, der enten er lige eller mindre end 1.
• Begge er uafhængige af temperaturændringer.

Hvad er forskellen mellem molfraktion og massefraktion?

Diff artikel midt foran bordet

Molfraktion vs massefraktion
Molfraktion er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af mol af alle bestanddele i en blanding.	Massefraktion er forholdet mellem massen af en bestanddel og den samlede masse af en blanding.
Komponenter
Molfraktion beregnes ved hjælp af mol af bestanddele.	Massefraktion beregnes ved hjælp af masser af bestanddele.

Resumé - molfraktion vs massefraktion

Molfraktion og massefraktion bruges til at udtrykke de relative fraktioner af forskellige bestanddele i en blanding. Begge er enhedsløse vilkår, da forholdet har den samme enhed, og enhederne således annulleres. Nøgleforskellen mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion beskæftiger sig med mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion beskæftiger sig med masser af forskellige komponenter i en forbindelse.