Forskellen Mellem øjeblikkelig Og Gennemsnitsrate

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Øjeblikkelig sats versus gennemsnitsrate

I kemiske reaktioner kan reaktionshastigheden bestemmes på to måder som øjeblikkelig hastighed og gennemsnitshastighed. Hovedforskellen mellem øjeblikkelig hastighed og gennemsnitshastighed er, at øjeblikkelig hastighed måler ændringen i koncentration af reaktanter eller produkter i en kendt tidsperiode, mens gennemsnitshastighed måler ændringen i koncentration af reaktanter eller produkter i hele den tid, det tager at færdiggøre kemikaliet. reaktion.

Reaktionshastigheden for en kemisk reaktion er målingen for ændringer i koncentrationen af opbrugte reaktanter eller de produkter, der dannes under reaktionen. Det er også kendt som reaktionshastigheden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er øjeblikkelig hastighed

3. Hvad er gennemsnitsrate

4. Sammenligning side om side - Øjeblikkelig hastighed versus gennemsnitsrate i tabelform

5. Resumé

Hvad er øjeblikkelig hastighed?

Øjeblikkelig hastighed er hastigheden af en kemisk reaktion, der måles som ændringen af koncentrationen af reaktanter eller produkterne i en kendt tidsperiode. I denne metode måles reaktionshastigheden i et specifikt tidspunkt. Det kan også måles som reaktionshastigheden på et bestemt tidspunkt. Den øjeblikkelige hastighed er også kendt som differentiel hastighed.

Reaktionshastigheden for en kemisk reaktion er ofte forskellig fra et punkt til et andet under reaktionens progression (reaktionshastigheden ændres kontinuerligt). Reaktionshastigheden sænkes, når reaktanter er opbrugt til reaktionen. Dette skyldes, at koncentrationen af reaktanter falder med reaktionens progression (reaktanter forbruges af den kemiske reaktion).

Øjeblikkelig ændringshastighedsformel

Den øjeblikkelige hastighed er angivet som nedenfor.

Ovenstående graf viser faldet i koncentration af reaktanter med tiden i en kemisk reaktion; den øjeblikkelige hastighed er reaktionshastigheden ved et bestemt punkt (rødfarvet punkt); gennemsnitshastigheden beregnes ved at dividere den samlede koncentration af reaktanter (i starten) fra den samlede tid (50 minutter).

Hvad er gennemsnitsrate?

Gennemsnitlig hastighed er hastigheden for en kemisk reaktion, der måles som ændringen af koncentrationen af reaktanter eller produkterne i hele tidsperioden for den kemiske reaktions progression. Reaktionshastigheden er forskellig fra et bestemt punkt til et andet punkt under progressionen af en kemisk reaktion, da reaktionshastigheden ændres kontinuerligt. Men gennemsnitshastigheden giver gennemsnitshastigheden for alle disse punkter, men den giver ingen information om punktet mellem initiering og afslutning af reaktionen.

Gennemsnitlig form for ændringsrate

Den gennemsnitlige ændringsrate er angivet som nedenfor.

Gennemsnitlig hastighed = Δ (koncentration af reaktant eller produkt) / Δ (tid)

Den gennemsnitlige hastighed giver kun gennemsnitshastigheden for hele reaktionen, men denne gennemsnitshastighed er ikke den faktiske hastighed under hele reaktionen, da reaktionshastigheden falder med forbruget af reaktanter.

Hvad er forskellen mellem øjeblikkelig hastighed og gennemsnitsrate?

Diff artikel midt foran bordet

Øjeblikkelig sats versus gennemsnitsrate
Øjeblikkelig hastighed er hastigheden af en kemisk reaktion, der måles som ændringen af koncentrationen af reaktanter eller produkter i en kendt tidsperiode.	Gennemsnitshastighed er hastigheden for en kemisk reaktion, der måles som ændringen af koncentrationen af reaktanter eller produkter i hele tidsperioden for den kemiske reaktions progression.
Tid
Øjeblikkelig hastighed måles i et bestemt øjeblik eller i en meget kort tidsperiode.	Gennemsnitlig sats måles i en længere periode.
Formel til beregning
Øjeblikkelig ændringshastighed = Lim (t → 0) [Δ (koncentration af reaktant eller produkt) / Δ (tid)]	Gennemsnitlig forandringshastighed = Δ (koncentration af reaktant eller produkt) / Δ (tid)

Resumé - Øjeblikkelig sats versus gennemsnitsrate

Reaktionshastighed for en kemisk reaktion er hastigheden for ændring af koncentrationen af enten reaktanter eller produkter. Reaktionshastighed kan bestemmes i to former som øjeblikkelig hastighed og gennemsnitshastighed. Hovedforskellen mellem øjeblikkelig hastighed og gennemsnitshastighed er, at den øjeblikkelige hastighed måler ændringen i koncentration af reaktanter eller produkter i en kendt tidsperiode, mens gennemsnitshastighed måler ændringen i koncentration af reaktanter eller produkter i løbet af hele den tid, det tager at færdiggøre kemisk reaktion.