Nøgleforskel - Eddikesyre vs Acetat
Hovedforskellen mellem eddikesyre og acetat er, at eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion med en negativ negativ elektrisk ladning.
Eddikesyre er en organisk forbindelse, der hjælper med at fremstille eddike, mens acetation er den konjugerede base af eddikesyren. Vigtigst er det, at dannelsen af acetationen sker ved fjernelse af hydrogenatomet i carboxylgruppen i eddikesyren.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er eddikesyre
3. Hvad er acetat
4. Sammenligning side om side - Eddikesyre vs acetat i tabelform
5. Resumé
Hvad er eddikesyre?
Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH 3 COOH. Molforholdet af denne forbindelse er 60 g / mol, mens IUPAC-navnet på denne forbindelse er etansyre. Desuden er eddikesyre ved stuetemperatur en farveløs væske med en sur smag. Eddikesyre er kategoriseret som en carboxylsyre som et resultat af tilstedeværelsen af en carboxylsyregruppe (-COOH).
Figur 1: Eddikesyremolekyle
Iseddikesyre er den koncentrerede form for eddikesyre. Desuden har eddikesyre en skarp lugt, der svarer til lugt fra eddike og en karakteristisk sur smag også. Det er også en svag syre, fordi den adskiller sig delvist i vandig opløsning og frigiver acetatanion og en proton. Eddikesyre har en dissocierbar proton pr. Molekyle. Imidlertid er issyre et irriterende middel, der er stærkt ætsende.
Eddikesyre er en simpel carboxylsyre; faktisk er det den anden enkleste carboxylsyre. I den faste tilstand af eddikesyre danner molekylerne kæder af molekyler via hydrogenbinding. Imidlertid danner den i dampfasen af eddikesyre dimerer (to molekyler forbundet med hinanden via hydrogenbindinger). Da flydende eddikesyre er et polært protisk opløsningsmiddel, er det blandbart med mange polære og ikke-polære opløsningsmidler.
Hvad er acetat?
Acetat er en anion dannet ved fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre. Denne anion har en netto negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat af frigivelsen af en proton). Acetation kan ikke forblive som en individuel forbindelse på grund af dens ladning, som er meget reaktiv. Således eksisterer det mest som et salt af et alkalimetal. Acetation er den konjugerede base af eddikesyre, som følgelig dannes fra dissociationen af eddikesyren.
Figur 2: Acetatanion
Den kemiske formel for denne anion er C 2 H 3 O 2 - mens dets IUPAC navn er ethanoat. Desuden er den molære masse af acetat 59 g / mol. Specifikt findes der ved pH-værdier over 5,5 eddikesyre som acetatanion og frigiver spontant en proton. Dette skyldes, at acetation ved høj pH er stabil end eddikesyren.
Hvad er forskellen mellem eddikesyre og acetat?
Diff artikel midt foran bordet
Eddikesyre vs acetat |
|
| Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH 3 COOH. | Acetat er en anion dannet ved fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre. |
| Molar masse | |
| Den molære masse eddikesyre er 60 g / mol. | Men den molære masse af acetat er 59 g / mol. |
| Elektrisk opladning | |
| Eddikesyre har ingen nettoladning. | Acetat har en negativ ladning. |
| Kategori | |
| Eddikesyre er et organisk molekyle. | Acetat er en organisk anion. |
| pH | |
| Eddikesyremolekyler er stabile ved lav pH-værdi (omkring pH 5). | Acetation er stabil ved høje pH-værdier (højere end pH 5,5). |
Resumé - Eddikesyre vs acetat
Eddikesyre er den anden enkleste carboxylsyre. Acetat er derimod en anion afledt af eddikesyre. Hovedforskellen mellem eddikesyre og acetat er, at eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion med en negativ negativ elektrisk ladning.
